Questão 1389685

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2014
• Provas: CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Considere um experimento em que, no meio aquoso, o NaOH reage por completo com o H₂SO₄ , segundo a equação:

2NaOH_(aq) + H2 SO_4(aq) → 2H₂ O_(l) + Na₂ SO_4(aq)

Nesse experimento, a massa, em gramas, de NaOH que reage por completo com 2,94 g de H₂ SO₄ é

• A. 1,2
• B. 1,8
• C. 2,4
• D. 3,0
• E. 3,6

Gabarito: C

Comentários

• 1 - DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE MOLS DE H2SO4

   

  n = m / MM

   

  n = 2,94 / 98

   

  n = 0,03

   

  A RELAÇÃO ESTEQUIOMÉTRICA É DE 2 MOLS DE NaOH PARA 1 MOL DE H2SO4, PORTANTO:

   

  n NaOH = 2 x 0,03

   

  n  NaOH = 0,06 mols

   

  2 - CÁLCULO DA MASSA DE NaOH

   

  n = m / MM

   

  0,06 = m / 40

   

  m = 2,4 g

   

  ALTERNATIVA C !!!!!!!!!!