- ID
- 1547161
- Banca
- UniCEUB
- Órgão
- UniCEUB
- Ano
- 2014
- Provas
- Disciplina
- Química
- Assuntos
-
- Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
- Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
- Representação das transformações químicas
- Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
- Transformações Químicas
- Transformações Químicas e Energia
- Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas
A mistura do combustível hidrazina (N2H4) com o comburente peróxido de hidrogênio (H2O2), muito utilizada como sistema propelente de foguetes, reage instantaneamente pelo simples contato, conforme a equação química representada abaixo:
N2 H4(g) + 2 H2 O2(l) → N2(g) + 4 H2O(g) ΔH = - 644,0 kJ
Com excesso de peróxido de hidrogênio e supondo 100% o rendimento da reação, é possível determinar a massa de hidrazina que, ao ser consumida, produzirá energia equivalente a 2.576 kJ. Esse valor, em gramas, é
Dados:
N - 14 u
H - 1 u
O - 16 u