Questão 1583497

• Banca: Instituto Ânima Sociesc
• Órgão: Companhia Águas de Joinville
• Ano: 2010
• Provas: UNISOCIESC - 2010 - Companhia Águas de Joinville - Operador de Estação
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Para encontrar a concentração de uma substância, utiliza-se em laboratório uma técnica clássica, a titulação. A mais conhecida das titulações é aquela entre as soluções ácido/base. Nesta técnica uma base de concentração conhecida reage com um ácido de concentração a ser determinada (ou vice-versa) de modo estequiométrico. Em um exemplo prático, fez-se reagir 4,2 mililitros de hidróxido de sódio 0,1N com 2 mL de ácido sulfúrico, onde ocorreu o ponto de viragem. Qual a concentração da solução de ácido?

• A. 0,21 M
• B. 0,105 M
• C. 2,1 N
• D. 4,2 N
• E. 0,0476 N

Gabarito: B

Comentários

• 2 NaOH + H2SO4 = Na2So4 + 2 H2O

   

   

  1 - CÁLCULO DA MOLARIDADE DO ÁCIDO

   

   

  M1 x V1 = M2 x V2

   

  0,1 x 0,0042 = M2 x 0,002

   

  M2 = 0,00042 / 0,002

   

  M2 = 0,21 mol/L

   

   

  0,21 mol/L  ---------- 2 mols

   

  x   --------------------- 1 mol

   

  x = 0,105 mol/L

   

   

  ALTERNATIVA B !!!!!!!!!