Questão 1624048

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

A padronização de soluções é muito importante para um bom procedimento em análise quantitativa. Sabendo disso, um técnico preparou uma solução de NaOH 0,1 M e padronizou utilizando o biftalato de potássio (KHC₈H₄O₄), um reagente padrão primário. Para a realização do experimento, o técnico procedeu da seguinte forma: preparou a solução 0,1 M de NaOH e a seguir calculou a massa de biftalato de potássio necessária para reagir com 20 mL de NaOH 0,1 M, encontrando 0,408 g de biftalato de potássio. Posteriormente, ele preparou 3 soluções de biftalato de potássio, contendo cada uma 0,408 g do padrão primário, dissolvidos em 100 mL de água destilada. A essas soluções foram adicionadas 2 gotas do indicador fenolftaleína. Em seguida, cada uma dessas soluções foi submetida à análise titrimétrica com a solução de NaOH preparada. Sabendo que no experimento foram gastos os seguintes volumes de NaOH:  

1ª análise: foram gastos na titulação 21,3 mL da amostra de NaOH. 

2ª análise: foram gastos na titulação 22,0 mL da amostra de NaOH.

3ª análise: foram gastos na titulação 21,5 mL da amostra de NaOH.

(Dado: equação da reação, NaOH_(aq) + HOOCC₆H₄COOK_(aq) → NaOOCC₆H₄COOK_(aq) + H₂O_(liq); NaOH = 40,00 g mol^-1 e KHC₈H₄O₄ = 204, 22 g mol^-1).  

A concentração da solução de NaOH padronizada é:  

• A. 0,0500 M de NaOH.
• B. 0,0108 M de NaOH.
• C. 0,887 M de NaOH.
• D. 0,0925 M de NaOH.
• E. 0,112 M de NaOH.

Gabarito: D

Comentários

• mols de biftalato: 0.408 g/ 204.22 g/mol =~0,002 mol = n(NaOH)

  assim faz-se as médias das 3 diferentes concentrações de NaOH, usando cada volume titulado, e or esultado é aproximadamente 0,0925 mol/L

• 1 - MÉDIA DO VOLUME GASTO

   

  Média = ( 21,3 + 22 + 21,5 ) / 3

   

  Média = 21,6 mL

   

  2 - CÁLCULO DO FATOR DE CORREÇÃO

   

  F correção = V téorico / V gasto

   

  Fc = 20 / 21,6 

   

  Fc = 0,9259

   

   

  3 - CÁLCULO DA MOLARIDADE REAL

   

  M real = M téorica x Fcorreção

   

  M real = 0,1 x 0,9259

   

  M real = 0,0925 mol/L

   

   

  ALTERNATIVA D !!!!!!