Questão 1645366

• Banca: PUC - Campinas
• Órgão: PUC - Campinas
• Ano: 2015
• Provas: PUC - Campinas - 2015 - PUC - Campinas - Vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

O mineral calcita, CaCO₃, é um dos principais constituintes do mármore. Esse mineral pode ser dissolvido com ácidos, porque ocorre a seguinte reação:

CaCO₃ (s) + 2H⁺ (aq) → Ca²⁺ (aq) + CO₂ (g) + H₂O (l)

Considerando uma solução de ácido clorídrico cujo pH = 0, o volume dessa solução, em mL, necessário para dissolver 1,0 g de CaCO₃ é de

Massa molar do CaCO₃ = 100 g.mol⁻¹

• A. 10.
• B. 20.
• C. 30.
• D. 40.
• E. 50.

Gabarito: B

Comentários

• Pelas minhas contas cheguei em 10ml...

  Alguém poderia me ajudar?

   

  Desde já agradeço!

• Então , a partir da equação percebe-se a seguinte relação:

  Para casa 100 g( massa molar do caco3) ----------- 2 mol de H+

  logo , para 1 g( dada na questão) ---------------------- x

  X = 0,02 mol de H+ formada

  Porém , ele disse que está em uma solução com PH = 0 e PH = - (log H+) , usando as propriedades de log e de potenciação, chegará que PH = 0 = 10º = 1 , ou seja , essa solução tem uma concentração de 1 mol/l.

  Para finalizar...

  1 mol de H+ --------------- 1000 ml

  0,02 mol de H+ ------------ y ml

  y = 20 ml