Questão 1651543

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDU-ES
• Ano: 2010
• Provas: CESPE - 2010 - SEDU-ES - Professor B — Ensino Fundamental e Médio — Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH₄OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH₄OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.

Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH₄OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10^-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.

De acordo com os dados fornecidos no rótulo do frasco, a concentração da solução estoque de NH₄OH é superior a 7,0 mol/L.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• em 1L da soluçao tem-se 300g de amonia(30%), que equivalem a 300g/(14+16+5)g/mol ~8,6 mol/L

• 1L da solução estoque tem 895 g de solução de hidróxido de amônio. 
  Como a concentração indicada no rótulo é de 30% em massa, significa que dos 895 g da solução, 268,5 g correspondem de fato ao NH4OH puro.
  Como a massa molar do NH4OH é igual a 35g/mol, 268,5 g de NH4OH tem ~7,67 mol.

  Portanto, a concentração da solução estoque de NH4OH é 7,67 mol/L > 7 mol/L

• CONSIDERE 100g de NH4OH

  Pela densidade temos:

  0,895g -----> 1 mL

  100g -------> X

  X= 111 mL (0,11L) de solução

  Como em 100g de solução temos 30g de NH4OH (já que é 30%), podemos encontrar o número de mols.

  n= m/MM

  n=30/35

  n= 0,85 mol de NH4OH

  Agora é só dividir o número de mols de NH4OH pelo volume da solução:

  C=0,85 mol/0,11 L

  C=7,72 mol/L

  Gab. Certo