SóProvas

ID
1651546
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEDU-ES
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH4OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH4OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.

Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH4OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.

O volume de solução estoque em pregada para a preparação da solução desejada foi superior a 8,0 mL.

Alternativas
Comentários
  • 0,1 = n/0,5

    n = 5*10^(-2) mol OH-
    m = 5*10^(-2)*35 = 1,75g OH
    x-------100%
    1,75---30%
    x = 5,8 g
    d = 0,895g/mL
    0,895 = 5,8/V
    v = 6,52 mL
  • m1×V1 =m2×v2 7.67 x v1 = 0.10 × 500 V1 = 6.51 mL

  • Vf=500 mL --> 0,5 L

    Cf= 0,1 mol/L

    nf= 0,05 mol

    Como a massa molar do NH4OH é 35g/mol e a dissociação é:

    1 mol --- 35g

    0,05 mol ---> X

    X= 1,75 g de de NH4OH dissolvido necessária para obertemos a concentração desejada.

    Sabendo que 30% da massa da solução é NH4OH, temos:

    30% ----> 1,75g

    100% ---> X

    X = 5,83 g de solução precisa ser utilizada.

    Como a densidade é de 0,895 g/ml

    1 ml --- 0,895 g

    Xml ---- 5,83 g

    X= 5,83 / 0,895

    X = 6,52 mL