-
-
75% de ZnS gera 80% de Zn.
Temos: ZnS = 97g e Zn = 65g
O exercício pede: Quantos KG de Zn pode ser produzido com 100KG de ZnS?
Resolção:
(ZnS)97g -------------- (Zn)65g
(ZnS)10.000g---------(Zn)x
97x = 650.000
x = 650.000 / 97
x = 6.701
x = 6.701g / 100 (transformando g em kg)
x = 67,01Kg (valor do Zn sem os "descontos" de impureza e rendimento)
Pureza = 75% (0,75)
Rendimento = 80% (0,8)
0,75 . 0,8 = 0,6
Zn = 67,01 . 0,6
Zn = 40,2Kg
Letra C
-
@Decesaars Silva só comente quando saber resolver a questão. Esse tipo de comentário não agrega valor aos usuários.
Obrigado
-
Para cada 2 mols de ZnS produzimos 2 mols de ZnO.
Se para cada 1 mol de ZnO produzimos 1 mol de Zn, então 2 mols de ZnO produzirão 2 mols de Zn.
Teremos uma relação direta entre 2 mols de ZnS produzindo 2 mols de Zn.
Nossa relação de massa será:
2.97 g --- 2.65 g com 80% de rendimento
194 g --- 130 g com 80% de rendimento = 130 . 0,8 = 104 g
194 g --- 104 g
Como a pureza é de 75% então em 100kg do minério asfalerita teremos 75% de ZnS, que é 75kg de ZnS.
75 kg --- x kg
194 g --- 104 g
x = ( 104 / 194 ) . 75 = 40,2 kg.
Letra (C)
-
https://youtu.be/9p8G_2GRxq0?list=PLzoo5nTBxl5Ii2RD0l4SKLHWbwIvsKwAX
-
100 kg de ZnS com 75% de pureza = 75 kg
Observa-se a estequiometria e nota-se que 2 ZnS vão produzir 2 Zn, isto é, 1 ZnS vai produzir 1 Zn.
Aplica-se a regra de três:
75 (kg) / n = 97 (g/mol) / 65 (g/mol)
97 n = 4875
n = 50,2 kg
Considera-se o rendimento:
50,2 kg x 0,8 (rendimento) = 40,16 kg
-
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 S02
ZnO + CO → Z n + C02 (x2)
=
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 S02
2ZnO + 2CO → 2Z n + 2C02 (x2)
Equação global:
2 ZnS + 3 O2 + 2CO → 2 S02 + 2 Z n + 2C02
2.97g ------------------- 2.65g (.0,8, que será o reagente)
100000g (.0,75, que será a pureza) -- X
X = 2.65.100000.0,8.0,75 / 2.97
X = aproximadamente 40000g = 40kg.
-
Letra C
-
Rendimento-->ao lado do produto(primeira linha)-0,8
Pureza-->ao lado do reagente(segunda linha)-0,75
ETAPAS:
-Balancear a equação.
-Relacionar esfarelita com zinco metálico
-Aplicar os macetes supra citados
2 ZnS--------------------->2 Zn
2.97 g--------------------->2.65.0,80
0,75.100 Kg-------------> Y
Y=40 Kg
OBS: Não precisa transformas Kg em g .Porque no final o "g" vai ser cortado.
-
Dados: ZnS (97 g/mol); e Zn (65 g/mol); rendimento de 80% ; (ZnS) pureza 75%; Será produzido a partir de 100 kg de esfalerita?
Percebe-se que
2 mols ZnS ====> 2 mols Zn
194g de ZnS --- 162g de Zn X 0,80 (80% de rendimento !!!)
75000g de ZnS (75% de 100kg) --- X
x= 50,1 kg
-
A questão pede qual a massa aproximada de Zn teremos com 100kg de esfarelita. Logo no inicio temos a informação de que a esfarelita tem 70% de pureza, ou seja, de 100kg apenas 70% será de fato usado para se ter Zn=75kg. Depois você deve encontrar a equação global: multiplique a de baixo por 2, assim cortaremos os elementos iguais, ficando:
2 ZnS+ 3 O2+ 2 CO ---2 Zn+ 2 SO2+ 2 CO2
perceba, para cada 2 ZnS temos 2 Zn então, para cada 2 ZnS temos 2 x 0,8 Zn (0,8 é o rendimento de 80%, mas pode ser feito no final chega no mesmo resultado)
trocando os valores:
2 x 97g --- 2 x 0,8 (64g)
75kg-------- X
X=40,2 logo letra C
-
Há uma forma muito mais rápida de resolver essa questão. Pense o seguinte: você precisa fazer o seguinte: ver quanto, em mols, 100kg do minério equivale; multiplicar isso pela pureza; observar a estequiometria e cada processo; multiplicar pela eficiência do processo todo. Isso vai te dá o número de mols de Zn metálico produzidos, pra conseguir a massa é só multiplicar isso pela massa molar. Por sorte nós podemos omitir a parte da estequiometria já que a razão entre produtos e reagentes metálicos de cada processo é sempre 1/1. Enfim, você modelar esse lógica toda no seguinte cálculo:
massa = (100[kg]/M1)*0.75*0.85*M2, onde M1 é a massa molar do ZnS; M2, do Zn. Daí:
massa = (100[kg]/97)*0.75*0.85*65 ~~ (100[kg]/100)*0.75*0.85*65 - aproximamos 97 para 100.
massa ~ 39[kg]