Questão 2200729

• Banca: FCC
• Órgão: Prefeitura de Teresina - PI
• Ano: 2016
• Provas: FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Técnico de Nível Superior - Analista Ambiental - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Na determinação da Demanda Química de Oxigênio − DQO de uma amostra de um efluente doméstico, 50 mL da amostra foram aquecidos por 2 horas, sob refluxo, com 30 mL de solução padronizada de K₂Cr₂O₇ 0,030 mol/L, na presença de H₂SO₄ concentrado. Após o aquecimento a amostra foi titulada com solução padronizada de FeSO₄ 0,060 mol/L, consumindo-se 25 mL desta solução.

Dados:

Massas molares (em g/mol):

K = 39 O = 16 S = 32 Fe = 56 Cr = 52 H = 1

Estequiometricamente:

1,0 mol de K₂Cr₂O₇ equivale a 1,5 mols de gás O₂.

1,0 mol de K2Cr2O7 equivale a 6 mols de FeSO₄.

A DQO da amostra calculada, em mg/L de gás O₂, é

• A. 312,0.
• B. 1,2.
• C. 125,0.
• D. 0,6.
• E. 624,0.

Gabarito: E

Comentários

• 1º Passo: Titulação do Cromato com FeSO4

  25mL * 0,06 * 0,001 (de mL pra L) = 1,5mM FeSO4 [mM = milimol = 0,001M]

  1 K2Cr2O7 - 6 FeSO4

  X - 1,5mM X = 0,25mM K2Cr2O7 livre

  2º Passo: Quantidade Consumida de Cromato

  K2Cr2O7 consumido = [Cromato Inicial] - [Cromato livre]

  = [30 * 0,03 * 0,001] 0,25mM

  = 0,9mM - 0,25mM = 0,65mM de Cromato Consumido

  3º Passo: Quantidade de O2 na amostra

  1 K2Cr2O7 - 1,5 O2

  0,65mM - X X = 0,975mM O2 em 50mL

  4º Passo: Concentração de O2 em mg/L

  50mL - 0,975mM de O2

  1000mL - X X = 19,5mM O2 MM O2 = 32g/M M(O2) = 32*19,5*0,001 = 0,624g ou 624mg/L