- ID
- 2215153
- Banca
- PUC-PR
- Órgão
- PUC - PR
- Ano
- 2016
- Provas
- Disciplina
- Química
- Assuntos
-
- Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
- Representação das transformações químicas
- Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.
- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
- Transformações Químicas
As unidades de concentração podem ser expressas de diferentes formas. Usualmente utilizamos a concentração comum e o título na maioria dos produtos alimentícios e farmacêuticos. Os cálculos químicos estequimétricos, porém, levam em consideração, preferencialmente, a molaridade.
A água oxigenada, por exemplo, tem sua concentração analisada por uma porcentagem ou pelo volume de oxigênio molecular produzido pela decomposição do peróxido de hidrogênio. Considere a análise de uma solução aquosa com 6 % em massa de peróxido de hidrogênio. A concentração aproximada dessa solução expressa em volume de gás oxigênio formado nas CNTP é de
- Volume molar nas CNPT = 22,4 L.
- Considere que 1 litro de água oxigenada libera 10 litros de gás oxigênio (O2), dessa forma, 10 litros de oxigênio é 10 vezes o volume de 1 litro de água oxigenada, por isso ela é chamada de 10 volumes.
- Considere também que a densidade da água oxigenada em questão é de 1 g.cm-3 .