Questão 2284390

• Banca: PUC - RS
• Órgão: PUC - RS
• Ano: 2016
• Provas: PUC - RS - 2016 - PUC - RS - Vestibular - Primeiro Semestre - 2º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Representação das transformações químicas; Substâncias e suas propriedades; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Na cultura pop, Tony Stark, o Homem de Ferro, tem uma armadura feita de uma liga de titânio e ouro. Na vida real, um grupo de pesquisadores descobriu, em 2016, um composto de fórmula Ti₃ Au com resistência mecânica quatro vezes maior do que o titânio puro. No entanto, a utilidade desse composto não está em possíveis armaduras para super-heróis, mas em próteses para serem implantadas no lugar de ossos quebrados, pois o material é biocompatível e apresenta baixo coeficiente de atrito.

Com base nas informações, é possível afirmar que, em uma prótese feita de 68 g desse material, há

• A. mais átomos de ouro do que de titânio.
• B. maior massa de ouro do que de titânio.
• C. cerca de 0,10 mol de ouro.
• D. átomos unidos por ligação iônica.
• E. 75% de titânio em massa.

Gabarito: B

Comentários

• LETRA B

   

  Ti3 Au = 340,4

  Ti= 47,8.3=143,4

  Au = 197

  Então existem uma massa de ouro maior que de Titânio; um número de átomos de titânio maior que ouro; ligação metálica; 0,2 mol de ouro e 0,6 mol de Titânio titânio corresponde a 43% da massa.

• bom nesse tipo de questão somos forçados a avaliar todas as assertivas! pois neste caso não faz muito sentido em ir diretamente na questão certa! se soubéssemos antes qual seria nem faríamos o desenvolvimento da questão!

  vamos avaliar a assertiva A: mais átomos de ouro do que de titânio.

       - podemos descartá-la, já que ele já nos dá a fórmula do composto Ti3Au... ou seja, não importa a quantidade em gramas do composto sempre teremos 3 Ti para 1 Au de acordo com a formula, logo é natural que sempre teremos mais Ti em qualquer quantidade de massa no composto.

  Assertiva B: maior massa de ouro do que de titânio.

       - nesse caso temos Ti é 40,9 g/mol logo temos 3 Ti = 3*47,9 = 147,7 g/mol

        Ja o Au temos temos 197 g/mol 

       sem fazer nenhum cálculo podemos observar que para uma molécula da substância (ou unidade reticular do cristal) temos 197 de Au contra 147,7 de Ti, logo temos mais ouro do que Titânio, essa seria a questão certa!

   Descartaremos a explicação das outras ja que achamos, a correta que seria a letra B