Questão 2378299

• Banca: IF-CE
• Órgão: IF-CE
• Ano: 2017
• Provas: IF-CE - 2017 - IF-CE - Técnico de laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Um estudante de química deveria neutralizar 400 mL de uma solução de HNO_₃ 0,50 mol/L com Mg(OH)₂. Sabendo-se que o frasco de hidróxido de magnésio possui pureza de 80 %, a massa de Mg(OH)₂, que ele deve adicionar sobre a solução de HNO_₃, será de

(Massas Molares (g/mol): H: 1; N: 14; O: 16; Mg: 24.)

• A. 4,64 g.
• B. 7,25 g.
• C. 14,50 g.
• D. 5,80 g.
• E. 11,60 g.

Gabarito: B

Comentários

• Dados:

   

  Mg(OH)2 ---> 58 g/mol

   

  2 HNO3 + Mg(OH)2 ------> Mg(NO3)2 + 2 H2O

   

  1 - CÁLCULO DA DENSIDADE

   

  M = ( 1000 x d x T% ) / MM

   

  0,5 = (1000 x d x 0,8) / 58

   

  d = 29/800

   

  d = 0,03565 g/mL

   

  2 - CÁLCULO DA MASSA 

   

  d = m/V

   

  0,03625 = m / 400

   

  m = 14,50 g

   

   

  14,50 g de Mg(OH)2 --------------- neutralizam 2 mols de HNO3

  x                                --------------- neutraliza 1 mol de HNO3

   

  x = 7,25 g de Mg(OH)2 neutraliza 1 mol de HNO3 

   

   

  ALTERNATIVA B !!!!!!