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Alguém pode dar um help? Não tô conseguindo balancear o hidrogênio e o oxigênio.
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Também não estou conseguindo, os valores do balanceamento não batem!
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Eu não consegui sozinho, mas aí vai a equação balanceada que tirei de outra fonte:
2 CrCl3 + 10 NaOH + 3 H2O2 = 2 Na2CrO4 + 6 NaCl + 8 H2O
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Fiz o balanceamento e obtive o seguinte resultado
2CrCl3 + 10NaOH + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
Na verdade, os valores seriam:
1CrCl3 + 5NaOH + 3/2 H2O2 = 1Na2CrO4 + 3NaCl + 4H2O
A única alteração do primeiro balanceamento pro segundo, é que eu multipliquei o segundo balanceamento (que é o que eu obtive) por 2, para haver um balanceamento com números inteiros.
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Como a maioria está com dúvida daqui pra frente...
1CrCl3 + 5NaOH + H2O2 = 1Na2CrO4 + 3NaCl + H2O
Chegando nesse ponto o raciocínio é este:
a) Os compostos que já foram colocados os números não poderão ser alterados, logo:
5H(do 5NaOH)+xH2(do H202)=yH2
5+2x=2y
5O(do 5NaOH)+xO2(do H2O2)=4O(do Na2CrO4) +yO(do H2O)
5+2x=4+y
b) Substituindo temos:
2y=4+y
2y-y=4
y=4 Sendo assim o valor do H2O será 4
c) Substituindo novamente em qualquer uma das fórmulas de a), temos:
5+2x=2y
5+2x=2.4
2x=8-5
2x=3
x=3/2 Sendo assim o valor de H2O2 será 3/2
Logo a equação fica:
1CrCl3 + 5NaOH + 3/2 H2O2 = 1Na2CrO4 + 3NaCl + 4H2O
Agora é só multiplicar por 2 para que toda a equação fique com números inteiros.
2CrCl3 + 10NaOH + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
Somando o valor estequiométrico dos sais encontraremos 10 Alternativa B.
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Vamos analisar a questão.
Esta questão abrange o conteúdo de reações de oxirredução e para balanceá-la é possível utilizar método do balanceamento redox. Dessa forma, observemos a passo a passo do balanceamento:
1)
Identificar os compostos que apresentam variação no número de oxidação
(NOX). Como o NOX do oxigênio (O) é igual a -1 no peróxido H2O2 e -2 na molécula H2O, o seu NOX varia do reagente para o produto. O NOX do cromo (Cr) também varia de +3 no reagente para +6 no produto (o NOX total do composto neutro precisa sempre ser igual a 0):
2) Calcular a variação total:
Cr - NOX no reagente: +3; NOX no produto: +6. Variação total = 1 (1 átomo de Cr no reagente) ∙ 3 = 3
O - NOX no reagente: -1; NOX no produto: -2. Variação total = 2 (2 átomos de O no reagente) ∙ 1 = 2
Como o NOX do cromo aumenta do reagente para o produto, ele sofre oxidação, enquanto que o NOX do oxigênio diminui, sofrendo redução.
3)
O total de elétrons cedidos será o coeficiente da espécie que sofre redução e o total de
elétrons recebidos será o coeficiente do elemento que sofre oxidação:
Assim, obtemos que:
2 CrCl3 + NaOH + 3 H2O2 → Na2CrO4 + NaCl + H2O
4) Com os coeficientes dos elementos que sofreram redução e oxidação, prosseguir com o balanceamento por tentativas:
Como o coeficiente do CrCl3 no reagente é 2, isso totaliza 2 Cr e 6 Cl, logo, é preciso colocar um 2 na frente do Na2CrO4 e um 6 na frente do NaCl. Com isso, são 10 Na no produto, logo, é preciso colocar um 10 na frente do NaOH no reagente. Após isso, há 16 H no reagente e, dessa forma, basta colocar um 8 na frente do H2O para completar o balanceamento:
2 CrCl3 + 10 NaOH + 3 H2O2 → 2 Na2CrO4 + 6 NaCl + 8 H2O
Nessa equação os sais são os compostos CrCl3, Na2CrO4 e NaCl (NaOH é um hidróxido e H2O2 e H2O são óxidos). Portanto, a soma dos coeficientes estequiométricos dos sais é igual a:
2 + 2 + 6 = 10
Gabarito do Professor: Letra B.
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essa eh melhor técnica pra fazer balanceamento pra essas equações maiores:
https://www.youtube.com/watch?v=lxUl0Hdxu7M
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Questão fdp demais.
Eu cai na pegadinha de ser somente os SAIS
CrCl3 + NaOH + H2O2 → Na2CrO4 + NaCl + H2O
Por Oxirredução
Agente redutor : Cr
ΔNOX = 3 x 1 =3
Agente Oxidante: O
ΔNOX 1 x 2 = 2
Invertendo os coeficientes
2CrCl3 + NaOH + 3H2O2 → Na2CrO4+ NaCl+ H2O
Agora usando o método tentativas, chegamos a :
2CrCl3 + 10NaOH + 3H2O2 → 2Na2CrO4+ 6NaCl+ 8H2O
A soma total seria = 31, MAS a questão quer saber somente os SAIS
2CrCl3 + 2Na2CrO4+ 6NaCl = 2+2+6= 10
LETRA B
APMBB
BIZU : NOX do Oxigênio nos Peróxidos = -1