Questão 2384290

• Banca: COPESE - UFJF
• Órgão: UFJF
• Ano: 2017
• Provas: COPESE - UFJF - 2017 - UFJF - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Uma solução de ácido nítrico foi preparada a partir de uma diluição. Foram transferidos, quantitativamente, 5,00 mL da solução estoque para um balão volumétrico de 250,0 mL. O volume foi completado com água destilada. Sabendo-se que a solução estoque tem concentração igual a 0,5 mol.L^-1, qual é o pH da solução preparada?

• A. 0,1
  
• B. 1,0
• C. 2,0
• D. 0,01
• E. 0,02

Gabarito: C

Comentários

• cv=cv

  0,5 * 5 *10-3 (expoente..)= 250*10-3 *X

  25*10-4/25*10-2=X

  X= 0,01 = 10 elevado a -2 logo o ph é igual a 2

  Se perguntasse a concentração, seria 0,01. Cuidado com a pegadinha.

• A Luciana está com o raciocínio correto, mas vejam que 0,01 é igual a 10 elevado a -3 e não  a -2. E o log de 10 elevado a -3 é igual a 2. Acho uma questão dificil, pois na hora da prova é dificil lembrar do valor de log... em casa, na calculadora é fácil! 

• @Elaine PCarvalho,

  0,01 = 10-². Luciana está correta!