SóProvas

ID
2387902
Banca
IFB
Órgão
IFB
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um método simples de se reduzir a concentração de íons prata (Ag+ ) livres em solução aquosa é através da adição de amônia (NH3 ) a mesma, resultando na formação do complexo Ag(NH3 )2 + , cuja constante de formação (kf ) é igual a 1,7 x 107 , a 25ºC. Indique qual a concentração de Ag+ presente em uma solução em equilíbrio quando amônia concentrada é adicionada a solução de AgNO3 0,010 mol L-1 para fornecer uma concentração de amônia no equilíbrio de 0,20 mol L-1 .

Desprezar a variação de volume causada pela adição de NH3 .

Alternativas
Comentários

  • 2 NH3 + Ag+ ---- Ag (NH3)2+ 

    Kf = [Ag (NH3)2+ ] / [NH3]2 [ Ag+] ------------ rearranjando 

    [ Ag+] = 0,01 / (0,02)2 x (1,7 x 10 7) ---------- [Ag]+ = 1,47 x 10-8 M (Resposta letra D) 

     

  • Lenita Freitas foi muito direta, meu raciocínio não conseguiu acompanhar. Se alguém puder ser mais "lento" rs. Agradeço.

  • Colega Andressa.

    Trata-se de um equilibrio com formação de complexo. Lembrando que a solubilidade aumenta consideravelmente quando há formação de complexos em sais insolúveis. Para efeito de cálculos desse exercício, basta realizar como um equilíbrio iônico comum... não esquecendo os respectivos coeficientes:

     

    Kf=[Ag(NH3)2+]/[NH3]2 [ Ag+]  substituindo:

    1,7x 10^7 = 0,01/(0,2)^2 x  [ Ag+]

    Isolando a Incógnita chegamos ao resultado = 1,47 x 10-8 M (Resposta letra D)

     

    Fonte:https://edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/3498669/mod_resource/content/1/Aula%2011%20-%20te%C3%B3rica2017.pdf

  • Por que a concentração do complexo no equilíbrio é 0,01 mol/L?

  • Por que a concentração do complexo é a mesma de AgNO3? Ou foi erro de digitação?

  • Como a constante de formação é muito elevada, praticamente toda a prata presente vai formar o complexo. Por isso, essa consideração.