Questão 2388994

• Banca: IBFC
• Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA-PR
• Ano: 2017
• Provas: IBFC - 2017 - POLÍCIA CIENTÍFICA-PR - Perito Criminal - Área 6
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Numa análise volumétrica, um perito consumiu 20,0 mL de solução de NaOH 0,100 mol L^-1 para neutralizar completamente 10,0 mL de solução de H₂ SO₄ . A concentração da solução de H₂ SO₄ , em mol L^-1, é:

• A. 0,010
• B. 0,200
• C. 0,100
• D. 0,300
• E. 0,020

Gabarito: C

Comentários

• GABARITO: C

• primeiramente fazer o balanciamento 

  1H2SO4 + 2NaSO4 => Na2SO4 + 2H2O

  1mol-----------2mol

  x---------------0,002mol

  x (H2SO4) = 0,002mol/2mol  o que dará 0,001mol 

  concentração de NaOH= 0,1mol 

• Primeiramente deve-se balancear a reação (neutralização total)

  H2SO4 + 2NaOh ---> Na2SO4 + 2H2O

  Proporção de 1:2 (2 sais são necessários para neutralizar 1 ácido)

  M = n / V (M - concentração mol/L; n - número de mol; V - volume L)

  Para o NaOH temos que:

  V = 0,02 L; M = 0,1 mol/L; n=M*V ---> n = 0,02*0,1 = 0,002 mol

  Utilizando a proporção de 1:2 temos que n do H2SO4 será igual a 0,001 mol

  Também temos que o volume (V) do H2SO4 é 0,01L

  Finalmente a concentração do H2SO4 será:

  M = 0,001 / 0,01 = 0,1 mol/L