Questão 2414626

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: PEFOCE
• Ano: 2012
• Provas: CESPE - 2012 - PEFOCE - Perito Criminal - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

O teor de cálcio em uma amostra de água de rejeito industrial foi determinado por volumetria de complexação. Na análise, transferiram-se para um erlenmeyer 5,00 mL da amostra, 5,00 mL de solução tampão, 10,00 mL de uma solução de complexo magnésio-EDTA e uma ponta de espátula de negro de eriocromo. Em seguida, procedeu-se a titulação com 38,0 mL de uma solução padrão de EDTA 0,01 mol/L. Considerando essas informações, julgue o item subsequente, com relação à análise de cálcio na água descrita acima, à volumetria e aos equilíbrios de complexação.

Titulações de complexação com EDTA devem ser realizadas com pH controlado, preferencialmente pH ácido, para evitar a formação de hidróxidos dos metais de interesse.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• Não preferencialmente pH ácido.

  Para evitar a formação de hidróxidos, usa-se um agente complexante auxiliar para manter o cátion em solução. 

  Fonte: Fundamentos de Química Analítica, Skoog

• Gabarito: ERRADO

   

  As titulações com EDTA ocorrem em pH controlado, à medida que o pH diminui aumenta a formação de hidróxidos e com isso a capacidade ligante do EDTA fica prejudicada. No entanto conforme se aumenta o pH, aumenta tb a seletividade do EDTA (LEMBRANDO QUE O EDTA POR SI SÓ NÃO É SELETIVO), e com isso podem surgir inconvenientes como a precipitação de alguns compostos, por isso são utilizados tampões para que não haja precipitação e mantenha a seletivade do EDTA em determinado pH alcalino.

• Analisando por partes, temos:

  "Titulações de complexação com EDTA devem ser realizadas com pH controlado(...)"

  CERTO, pois a formação do complexo vai depender do PH do meio.

  "(...)preferencialmente pH ácido, para evitar a formação de hidróxidos dos metais de interesse."

  ERRADO. O EDTA precisa que seus prótons sejam dissociados para conseguir se ligar com o metal. Com a diminuição do PH, ocorre a diminuição da concentração de ligante livre para formar o complexo, pois ocorre deslocamento do equilíbrio e a tendência é que o ligante mantenha seus prótons, dificultando a formação do complexo com o metal.

  GABARITO, portanto, ERRADO.