Questão 2452093

• Banca: UFTM
• Órgão: UFTM
• Ano: 2016
• Provas: UFTM - 2016 - UFTM - Técnico de laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Um frasco de ácido clorídrico concentrado contém 37% de HCl em massa e apresenta uma densidade de 1,20 g mL^-1 . Foi transferido 5,00 mL de HCl desse frasco para um balão volumétrico de um litro e avolumado com água deionizada.

Qual o volume necessário dessa solução de HCl diluída para neutralizar 500 mL de NaOH 0,02 mol L^-1 ?

• A. 45,3 mL
• B. 84,5 mL
• C. 164,5 mL
• D. 206,7 Ml

Gabarito: C

Comentários

• 1 - MOLARIDADE DO FRASCO

   

   

  M = ( 1000 x d x T% ) / MM

   

  M = ( 1000 x 1,20 x 0,37 ) / 36,5

   

  M = 12,164 mol/L

   

   

  2 - MOLARIDADE DO ÁCIDO APÓS A DILUIÇÃO

   

  M1 x V1 = M2 x V2

   

  12,164 x 0,005 = M2 x 1

   

  M2 = 0,0608 mol/L

   

   

  3 - VOLUME DO ÁCIDO USADO PARA NEUTRALIZAR A BASE

   

  Ma x Va = Mb x Vb

   

  0,0608 x Va = 0,02 x 0,5

   

  Va =  0,01 / 0,0608

   

  Va = 164,4 mL

   

   

  ALTERNATIVA C !!!!!!!