Questão 2481292

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: CBM-ES
• Ano: 2011
• Provas: CESPE - 2011 - CBM-ES - Soldado do Corpo de Bombeiro Militar
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Em ambientes fechados, o superóxido de potássio (KO₂) é utilizado em máscaras de respiração, para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalado. A remoção de água gera oxigênio para a respiração por meio da reação

             4KO₂(s) + 2H₂O(l) → 3O₂(g) + 4KOH(s).           (I)

O hidróxido de potássio remove o dióxido de carbono da máscara pela reação

               KOH(s) + CO₂(g) →  KHCO₃(s).                       (II)

P. W. Atkins e L. Jones. Princípios de química. Rio de Janeiro: LTC, 2006, p. 125.

Com base nas informações acima, julgue o próximo item.

Considerando a proporção estequiométrica entre as substâncias envolvidas na reação representada pela equação I, conclui-se que cada mol de superóxido de potássio, ao reagir com quantidade suficiente de água, produz 0,75 mol de gás oxigênio.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• (C)

  4 mols(KH2)------------3 mols(O2)

  1 mol (KH2) ------------ X mol(O2)

  0,75 mol(O2)

• Aplicamos regra de 3 simples!

  Se a cada 4 mols de KH2 obtém-se 3 mols de O2, então:

  4 mols(KH2)------------3 mols(O2)

  1 mol (KH2) ------------ X mol(O2)

  3/4: 0,75 mol de O2