Questão 2585722

• Banca: IBFC
• Órgão: SEE-MG
• Ano: 2015
• Provas: IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Uma determinada marca de tintura para cabelos possui uma concentração de 7%, em massa, de hidróxido de amónio (NH₄OH). Em tubo com 50 gramas dessa tintura, o número de moléculas de hidróxido de amónio presentes será:

• A. 0,1 • 10²².
• B. 0,6 - 10²².
• C. 0,1 • 10²³.
• D. 0,6 • 10²³.

Gabarito: D

Comentários

• calculo da massa de hidróxido de amônio 7/100 x 50g = 3,5g

  calculo da quantidade de mols:

  1 mol de NH4OH------ 35g

                 X ---------------3,5g

  X= 0,1 Mol de NH4OH

  Calculo da quantidade de moléculas:

  1 mol de NH4OH -------- 6 x 10^23

  0,1 mol de NH4OH ------- X

  X= 0,6 x 10^23

• Não entendi onde o 3,5 foi parar.. e da onde surgiu esse 6x10²³

• Fiz utilizando análise dimensional:

  50g x 7g x mol x 6,02x10^23 moléculas = 6,01x10^22 ou 0,6 x 10^23

  100g 35,04g 1mol

• 50 g ------ 100 % x ------- 7 % x = 3,5 g 35 g NH4OH ------ 6,02 x 10^23 3,5 g ------ y y = 0,6 x 10^23 moléculas de NH4OH