Questão 2839036

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: SEDUC-CE
• Ano: 2018
• Provas: UECE-CEV - 2018 - SEDUC-CE - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Um estudante misturou 50 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,10 mol/L com 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,40 mol/L e introduziu algumas gotas de fenolftaleina. O processo pode ser representado pela equação não balanceada: 

H₂SO_4(aq) + NaOH_(aq) → Na₂SO4_(aq) + H₂O_(l)

Ao término da reação, pode-se concluir acertadamente que

• A. o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio reagiram completamente.
• B. o pH do reagente em excesso na solução final é 1.
• C. a concentração em quantidade de matéria do reagente em excesso é 0,1 mol/L.
• D. a solução final é incolor.

Gabarito: C

Comentários

• 1- EQUAÇÃO BALANCEADA

  HSO2 NaOH  = NaSO + 2 HO

  2- CALCULANDO O NÚMERO DE MOLS

  H2SO4

  n = M x V

  n = 0,1 x 0,05

  n = 0,005 mols

  NaOH

  n = M x V

  n = 0,4 x 0,05

  n = 0,02 mols

  MOLS EM EXCESSO

  n = 0,02 - 0,005 = 0,015 mols

  3 - ANALISANDO AS ALTERNATIVAS, TEMOS QUE

  (A) ERRADA. Há um excesso de NaOH, portanto o ácido e a base não reagiram completamente.

  (B) ERRADA. O pH final da solução será maior que 1 pois há excesso de NaOH

  (C) CORRETA.

  Considerando o volume final da mistura igual a 100 mL, temos que:

  M = n / V

  M = 0,015 / 0,01

  M = 0,15 mol/L

  (D). ERRADA. A fenolftaleína é rosa em meio básico, portanto a solução final não é incolor.

  OBS: ME CORRIJAM SE EU ESTIVER ERRADO

  ALTERNATIVA C !!!!!!!!!

• Até onde o nosso colega calculou o número de mols do H2SO4 e do NaOH está correto, mas para encontrar a quantidade de NaOH em excesso temos que levar em consideração estequiometria da reação.

  1 mol de H2SO4 --------- 2 mols de NaOH

  0,005 mol ---------- x

  x = 0,01 mol de NaOH

  Para neutralizar 0,005 mols de H2SO4 foram utilizados 0,01 mols dos 0,20 mols que foram encontrados no cálculo do número de mols do NaOH.

  Assim, para encontrarmos a concentração em quantidade de matéria do NaOH em excesso, basta fazermos

  M=0,01mol /0,1 L

  M= 0,1 mol L-1

  Gabarito C