Questão 3126388

• Banca: Exército
• Órgão: EsPCEx
• Ano: 2019
• Provas: Exército - 2019 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Transformações Químicas; Transformações Químicas e Energia; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Um experimento usado nas aulas práticas de laboratório da EsPCEx para compreensão da reatividade química é pautado na reação entre magnésio metálico (Mg⁰) e ácido clorídrico (HCl). Experimentalmente consiste em mergulhar uma fita de magnésio metálico numa solução de concentração 0,1 mol/L de ácido clorídrico. Acerca do processo acima descrito e considerando-se ocorrência de reação, são feitas as seguintes afirmativas:

I – A ocorrência da reação é evidenciada pela formação de bolhas do gás oxigênio.

II – Um dos produtos formados na reação é o óxido de magnésio.

III – O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico, após a escrita da equação da reação corretamente balanceada, é 2.

IV – O agente oxidante dessa reação de oxidorredução é o ácido clorídrico.

V – Considerando a solução inicial do ácido clorídrico de concentração 0,1 mol/L como 100 % ionizado (ácido forte), o pH dessa solução é 2.

Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima

• A. I, II e III.
• B. III e IV.
• C. III, IV e V.
• D. I, II e V.
• E. II e V.

Gabarito: B

Comentários

• 2HCl+Mg==> Mgcl2 +H2

  I (errada) ==> uma reação entre um ácido e um metal tem como produto um sal e gás HIDROGÊNIO.

  II(errada)==> Há a formação do cloreto de magnésio .

  III(correta)==> ao balancear a reação, realmente, o coeficiente é 2.

  IV(correta)

  H+==> H0

  Cl-==>cl-

  Mg==>+2

  ou seja , o magnésio sofre oxidação e o cloro sofre redução , portanto o agente oxidante ( o que faz o outro sofrer oxidação) é HCl

  V(errada)

  HCl==> H+ + Cl-

  0,1= [H+]+==> 10^-1

  -log 10^-1==> 1, portanto o PH é igual a 1.

  Espero ter ajudado =).

• Essa questão abrange conceitos de reações de oxirredução, funções inorgânicas e cálculo de pH. Dessa forma, observemos a análise das alternativas:
  I - A reação formada, de acordo com o enunciado, é a reação entre o magnésio metálico (Mg⁰) e o ácido clorídrico (HCl):
  Mg_(s) + 2 HCl_(aq) → MgCl_2(aq) + H_2(g)
  
  Nessa reação há a produção do gás hidrogênio (H₂) que ocasiona a formação de bolhas. Portanto, essa afirmativa está incorreta, uma vez que não é formado o gás oxigênio nessa reação e sim o gás hidrogênio.
  II - De acordo com a reação mostrada na afirmativa I, são formados na reação os compostos MgCl₂, que é classificado como um sal, e o gás hidrogênio. Logo, não é formado o composto óxido de magnésio (MgO) e essa afirmativa está incorreta.
  
  III - Como mostrado na afirmativa I, para que a reação fique balanceada são necessários 2 mols de HCl, portanto, o coeficiente estequiométrico (número na frente do composto na equação) do HCl é igual a 2, o que torna essa afirmativa correta.
  
  IV - Essa reação é de oxirredução, uma vez que há transferência de elétrons entre as espécies. Isso pode ser observado pela variação do número de oxidação (NOX) dos elementos. O magnésio vai de NOX 0 no reagente (substância simples) a +2 no produto (metal alcalinoterroso apresenta NOX +2 quando forma substâncias compostas) e o NOX do hidrogênio vai de +1 no reagente (possui NOX +1 quando ligado a elementos mais eletronegativos) a 0 no produto (substância simples). Portanto, o magnésio sofre oxidação (NOX aumentou) e o hidrogênio sofre redução (NOX diminuiu). Logo, o hidrogênio do HCl sofre redução e promove a oxidação do magnésio, sendo o agente oxidante, o que torna essa afirmativa correta.
  
  V - O pH é calculado a partir da concentração de H⁺. Como o ácido é forte e foi 100% ionizado, o HCl é totalmente convertido em íons H⁺ e Cl^- (HCl → H⁺ + Cl^-) e, por isso, a concentração de H⁺ é igual à concentração inicial do HCl. Portanto, o pH pode ser calculado pela expressão abaixo:
  
  pH = - log [H⁺]
  
  pH = - log (0,1) = - [log (1) + log(10^-1)] = 1
  
  Sendo assim, o pH é igual a 1 e essa afirmativa está incorreta.
  
  Portanto, as afirmativas III e IV estão corretas.
  
  Gabarito do Professor: Letra B.
  

• https://www.youtube.com/watch?v=hc_ZT4_Vz_w

• Mg0 -> Mg2+

  mg0 + 2e- -> mg2+ (perdeu elétrons, agente redutor)

  Cl- -> Cl 2-

  Cl- -> Cl2- + e- (ganhou elétrons, agente oxidante)