Questão 3307783

• Banca: IBFC
• Órgão: SEDUC-MT
• Ano: 2017
• Provas: IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Ciências Físicas e Biológicas
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Um dos processos químicos industriais mais importantes que existem é a produção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio. Este processo ocorre a altas temperaturas e pressões (>450ºC e 200 atm) e pode ser representado pela seguinte reação: N_2(g) + 3 H_2(g) → 2 NH_3(g). Calcule a quantidade (em gramas) de N₂ necessário para conseguir 5,0 mol de NH₃ e a quantidade (em mol) de NH3 obtido a partir de 2,0 mol H₂ . Dados: 1 mol de N = 14 g, 1 mol de H = 1 g.

Assinale a alternativa que possui ambas respostas corretas.

• A. 70,0 g de N₂ e 13,3 mol de NH₃
• B. 170,0 g de N₂ e 7,0 mol de NH₃
• C. 170,0 g de N₂ e 1,3 mol de NH₃
• D. 35,0 g de N₂ e 2,6 mol de NH₃
• E. 70,0 g de N₂ e 1,3 mol de NH₃

Gabarito: E

Comentários

• 1º

  1 mol de N2 ---- 2 mols de NH3

  X mols de N2 ---- 5 mols de NH3

  X = 2,5 mols de N2

  MM do N2 = 28g/mol

  1 mol de N2 ------- 28g

  2,5 mols de N2 ----X g

  X = 70g de N2

  2º

  3 mols de H2 ---- 2 mols de NH3

  2 mols de H2 ---- X mols de NH3

  X = 1,3 mol de NH3

  GAB:E