- ID
- 3793540
- Banca
- UFGD
- Órgão
- UFGD
- Ano
- 2016
- Provas
- Disciplina
- Química
- Assuntos
-
- Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
- Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
- Representação das transformações químicas
- Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
- Transformações Químicas
- Transformações Químicas e Energia
- Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas
O Brasil é um dos maiores produtores de etanol do mundo e é considerado o líder internacional em matéria de
biocombustíveis. A maior parte do etanol produzido no Brasil utiliza a cana-de-açúcar como matéria-prima. A área cultivada
no Brasil com cana-de-açúcar destinada à atividade sucroalcooleira na safra 2015/16 foi de aproximadamente 8.954,8 mil
hectares. O estado de Mato Grosso do Sul é o quarto maior produtor, com cerca de 8% da produção nacional (713,7 mil
hectares).
Disponível em: http://www.conab.gov.br. Acessado em 06/out/2016.
Considere as seguintes afirmativas:
I. A cana-de-açúcar é uma planta que pertence ao gênero Saccharum, família Poaceae, utilizada principalmente
como matéria-prima para a produção de açúcar e etanol (álcool etílico).
II. O etanol se forma na fermentação alcoólica de açúcares, como a glicose, pelo microrganismo (levedura)
Saccharomyces cerevisiae, conforme a reação simplificada: C6H12O6 → 2 C2H6O + 2 CO2.
III. Os coeficientes estequiométricos para a reação de combustão completa do etanol
x C2H6O(l) + y O2(g) → w CO2(g) + z H2O(l), são: x = 1, y = 3, w = 2 e z = 3.
IV. Na combustão completa de um mol de etanol ocorre a liberação de 402 kJ de energia.
Dados: Entalpia padrão de formação (ΔH0
f), em kJ·mol-1
, para:
C2H6O(l) = -278; CO2(g) = -394 e H2O(l) = -286