Questão 3793897

• Banca: UDESC
• Órgão: UDESC
• Ano: 2017
• Provas: UDESC - 2017 - UDESC - Vestibular - Primeiro Semestre (Tarde)
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas; Transformações Químicas e Energia; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

O uso de hidrogênio, como combustível para automóveis, é uma das apostas da indústria automobilística para o futuro, já que a queima do gás hidrogênio libera apenas água como produto da reação e uma grande quantidade de calor. A reação de combustão do gás hidrogênio é apresentada abaixo.

2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(g) ∆H= - 483,6 kJ

A reação acima é uma reação:

• A. endotérmica, com absorção de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.
• B. exotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
• C. endotérmica, com absorção de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
• D. endotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
• E. exotérmica, com liberação de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.

Gabarito: E