Questão 3812740

• Banca: COPESE - IF-TM
• Órgão: IF-TM
• Ano: 2011
• Provas: COPESE - IF-TM - 2011 - IF-TM - Vestibular - Prova 01
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.; Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Química Orgânica; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.; Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

O gás hidrogênio é muito utilizado em diversos processos industriais, tais como: síntese de amônia, hidrogenação de óleos e gorduras, etc. Uma das formas utilizadas para a produção do gás hidrogênio é a partir da reação de reforma do metano. Este processo, em condições adequadas, ocorre através de duas reações representadas pelas equações 1 e 2, já a equação 3 representa a reação global deste processo.

Equação 1: CH_4(g) + H₂O_(g) → CO_(g) + 3H_2(g) ∆ H = +206 kJ

Equação 2: CO_(g) + H₂O_(g) → CO_2(g) + H_2(g) ∆ H = - 41 kJ

Equação 3: CH_4(g) + 2H₂O_(v) → CO_2(g) + 4H_2(g)

Dados: Massas molares (g.mol^-1): C = 12, H = 1, O = 16

Sobre as substâncias e as reações representadas por estas equações é incorreto afirmar que:

• A. O ∆H da reação representada na equação 3 é igual a +165 kJ.
• B. O CH₄ é um hidrocarboneto.
• C. O CO₂ é um óxido inorgânico.
• D. As reações representadas acima são reações de oxi-redução.
• E. A reação representada na equação 2 é uma reação endotérmica.

Gabarito: E

Comentários

• A - O ∆H da reação representada na equação 3 é igual a +165 kJ. (Errado , equ. 3 não é balanço global)

  B- O CH4 é um hidrocarboneto.(errado - Metil)

  C- O CO2 é um óxido inorgânico.(orgânico)

  D- As reações representadas acima são reações de oxi-redução.(Não sofrem ionização e não são espontâneas)

  E-A reação representada na equação 2 é uma reação endotérmica (Certo - libera energia H<0).