Questão 559540

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Na temperatura de 25 °C, misturam-se 50 mL de uma solução aquosa de H ₂SO₄ 0,100 mol/L 50 mL de solução aquosa de NaOH 0,400 mol/L. Considerando-se que o volume final da mistura seja, exatamente, 100 mL, e desconsiderando-se o efeito da força iônica, o valor do pH da solução resultante será

• A. 3
• B. 7
• C. 10
• D. 11
• E. 13

Gabarito: E

Comentários

• OBS: COMO A SOLUÇÃO DE NaOH É MAIS CONCENTRADA, PODEMOS INFERIR QUE A O PH DA SOLUÇÃO FINAL SERÁ BÁSICO, E PORTANTO, ENCONTRAMOS O POH.

  1 - CALCULANDO A MOLARIDADE FINAL DA SOLUÇÃO

  M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

  0,1 x 0,05 + 0,4 x 0,05 = Mf x 0,1

  Mf = 0,25 mol/L

  2 - CALCULANDO O PH

  pH = - log [H^+]

  pH = - log 0,25

  pH = - log (1/4)

  CONSIDERANDO O LOG DE 4 IGUAL A 0,60 E APLICANDO A PROPRIEDADE DOS LOGARITMOS, TEMOS QUE

  pH = - log 1- ( - log 4 )

  pH = 0 + 0,6

  pH = 0,6

  pH + pOH = 14

  0,6 + pOH = 14

  pOH = 13 (aproximadamente)

  ALTERNATIVA E !!!!!!!!!!