Questão 559552

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas; Transformações Químicas e Energia; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Em um experimento realizado em um calorímetro, à pressão atmosférica constante, a dissolução total de 2,00 g de hidróxido de sódio em 100,0 mL de água provocou um aumento de temperatura igual a 5,2 °C. Considerando-se desprezível a capacidade térmica do calorímetro, que o calor específico da solução aquosa é igual a 4,2 J/g °C, que a densidade da água é 1,0 g/mL e que a massa molar do NaOH é 40 g/mol, o calor de solubilização do NaOH na água, em kJ/mol, é, aproximadamente,

• A. 22,2
• B. 44,5
• C. 60,2
• D. 82,6
• E. 120

Gabarito: B

Comentários

• calor ganho pela água: Q=m.cp.delta T, Q= (100ml. 1g/ml). 4,2. 5,2 = 2184 J

  Para o NaOH: Q = m(NaOH). delta H de solubilização , 2184 = (2g: 40g/mol) . delta H,delta H = 43680J= 43,7kJ, alt. B

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