Questão 569719

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2010
• Provas: CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Deseja-se neutralizar 5,0 L de uma solução de ácido perclórico, de pH igual a 2,0, pela adição de hidróxido de sódio sólido. Desprezando-se variações de volume e considerando-se que a pureza do reagente empregado (NaOH) é de 95%, a massa dessa base necessária para neutralização completa da solução ácida, em g, é igual a

• A. 0,21
• B. 0,42
• C. 2,1
• D. 2,4
• E. 4,2

Gabarito: C

Comentários

• NaOH = 40 g/mol

  1 - EQUAÇÃO BALANCEADA

  HClO4 + NaOH =====> NaClO4 + H2O

  2 - DETERMINANDO A MOLARIDADE DO ÁCIDO EM FUNÇÃO DO PH

  [H^+] = 10^-pH

  [H^+] = 10^-2

  [H^+] = 0,01 mol/L

  OBS: A relação de mols de HClO4 e NaOH é de 1:1, portanto consideramos que os dois reagentes tem a mesma concentração.

  3 - CALCULANDO A MASSA DE BASE NECESSÁRIA PARA A NEUTRALIZAÇÃO COMPLETA, CONSIDERANDO QUE O REAGENTE TEM 95% DE PUREZA

  M = m / ( MM x v ) x 0,95

  0,01 = m / ( 40 x 5 ) x 0,95

  m = 2 / 0,95

  m = 2,10 g

  ALTERNATIVA C !!!!!!!!!