LETRA D - CORRETA
As etapas indicadas no ciclo de Born-Haber para o NaCl são as seguintes:
Reação heterogênea de formação do sal a partir das substâncias simples.
Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl (s) (ΔHof = -411,1 kJ/mol).
Vaporização (sublimação) do sódio metálico, que é sólido à temperatura ambiente.
Na (s) → Na (g) (ΔHosub = +107,8 kJ/mol).
Dissociação (quebra homogênea) da molécula diatômica de Cl2, gerando átomos de cloro.
Cl-Cl (g) → 2 Cl (g) (Edis = +121 kJ/mol). Então, 1/2 Edis = 119,9 kj/mol.
Ionização do sódio em fase gasosa
Na (g) → Na+ (g) + 1e (ΔHPI = +495,4 kJ/mol).
Formação de Cl- em fase gasosa. Afinidade eletrônica é a energia liberada pela adição de um elétron a um átomo no estado gasoso.
Cl (g) + 1e → Cl- (g) (ΔHAE = -348,8 kJ/mol).
Formação dos pares iônicos em fase gasosa [Na+Cl-], em virtude da atração eletrostática. O balanceamento entre a atração e a repulsão eletrostática provoca o estabelecimento de uma distância interiônica de equilíbrio, tornando o sistema mais estável que os íons isolados. Esses pares estão na forma gasosa, mas, sob a atração eletrostática que é exercida sobre todos os íons, o conjunto de pares vai aumentando. Dessa forma, começa a ocorrer a reunião e a superposição dos pares, até que seja formado um único grupo que constituirá um sólido cristalino macroscópico, tridimensional, de geometria definida e estável. A estabilidade é atingida devido ao abaixamento da energia do sistema ligado, provocado pela liberação de energia: a energia reticular (ΔEret). Assim, ΔEret pode ser considerada uma medida da energia (ou força) da ligação iônica. Logo, quanto menor o valor de ΔEret, maior é a energia liberada nesta etapa - mais estável é o retículo cristalino. No caso do NaCl, usando a Lei de Hess, temos ΔEret = -785,4 kj/mol. A formação de outros compostos iônicos ocorre de maneira análoga àquela proposta para o NaCl, respeitando, é claro, as peculiaridades de cada ciclo e a estequimetria dos sais.
Todo problema dessa questão é a afirmação de que não se forma NaCl2, então neste caso devemos avaliar quais as energia s entalpias que seriam diferentes no ciclo de HaberBohr para as 2 susbtâncias. Entendi assim:
letra A=errada=quando afirma que a energia de sublimação do sódio (energia liberada da passagem do sólido para o gasoso) uma vez que vai formar Átomos gasoso independente de ser para posterior formação de NaCl ou NaCl2, ela será a mesma.
letra b= correta= unica que não permite formar NaCl2 é energia de ionização uma vez que seria a segunda energia de ionização do sódio para formar NaCl2 e consequentemente a energia de rede iria mudar. logo letra B é a resposta correta
letra C=errada= a energia de dissociação do Cl2 permite que seja formado Cl-, será a mesma, tanto para formar o NaCl ou NaCl2.
letra D=errada= pelo mesmo motivo que a anterior a energia de afinidade eletronica do cloro será a mesma independente do composto a ser formado, uma vez que receberá 1 elétron