Questão 987019

• Banca: NUCEPE
• Órgão: UESPI
• Ano: 2011
• Provas: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Alguns minerais como a pirita (FeS2), quando expostos ao ar, se decompõem formando uma solução de ácido sulfúrico, H₂SO₄. Nas minas de ferro, a água ácida que drena para os lagos e rios mata os peixes e outros animais. Em uma mina, uma amostra de 20,0 mL de água foi neutralizada, com 16 mL de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol . L^-1 . Qual é a concentração de H₂SO₄ , em mol . L^-1 na água?

• A. 0,36
  
• B. 0,24
  
• C. 0,12
  
• D. 0,85
  
• E. 0,60

Gabarito: C

Comentários

• Q melda

• H2SO4 + 2KOH ---> K2SO4 + 2H2O

  concentração KOH = 0,3 mol/L, fazendo regra de 3, em 16 mL existem 4.8 x 10^-3 mol de KOH

  como a proporção da reação é 1:2, a quantidade de acido necessária pra neutralização total é 2,4 X 10^-3 mol, pois a qtd de KOH deve ser sempre o dobro

  se em 20 mL têm-se 2,4x10^-3 mol, em 1000mL (1L) tem... 0,12!