Questão 1022020

• Banca: IBFC
• Órgão: PM-RJ
• Ano: 2012
• Provas: IBFC - 2012 - PM-RJ - Aspirante da Polícia Militar - Inglês
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Um analista, durante uma prática rotineira de laboratório, juntou 20,0mL de H₂SO₄ 1,5 mol.L^-1 e 30,0 mL de Al(OH)₃ 1,0 mol.L^-1 . O reagente em excesso e a concentração do sal formado em mol.L^-1 , são, respectivamente:

• A. H₂SO₄ e 0,2
• B. H₂SO₄ e 2
• C. Al(OH)₃ e 0,2
• D. Al(OH)₃ e 0,1

Gabarito: C

Comentários

• A partir da reação tem-se que 3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O  e obedece a proporção de 3:2:1:6 mols.

  Uma solução de H₂SO₄ 1,5 mol/L e volume 20,0 mL, apresenta 0,03 mols de ácido e 0,03 mols de base.

  3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

    3 - 2

  0,03 - 0,03 = x para saber se esse valor está em excesso ou não.
  
  

  Assim, tem-se que 2 . 0,03 / 3, x = 0,02, ou seja, valor menor que o existente, 0,03. Portanto, o hidróxido de alumínio está em excesso de 0,01 mol e não será utilizado para calcular a concentração do sal formado.

  3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

    3 mol  ----------------- 1 mol

  0,03 mol  -----------------  y

  Y = 0,03 / 3

  Y = 0,01 mol

  Concentração de sal será 0,01 mol / 0,02 + 0,03, logo, concentração de sulfato de alumínio será de 0,2 mol/L.
  
  

  Opção correta C.