Questão 1237864

• Banca: VUNESP
• Órgão: SAAE-SP
• Ano: 2014
• Provas: VUNESP - 2014 - SAAE-SP - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

0,214 g de um sal do tipo MeCl₂ foram dissolvidos em água e titulados com 36,0 mL de AgNO₃ 0,125 mol/L. A massa molar do metal Me, em g/mol, calculada com os resultados dessa análise, é

• A. 12,5.
• B. 18,9.
• C. 24,2.
• D. 32,8.
• E. 47,6.

Gabarito: C

Comentários

• Se fizermos o balanceamento da reação chegamos a:

  MeCl2 + 2 AgNO3 = Me(NO3)2 + 2AgCl

  Logo: 2. M1V1= M2V2   ------- M2.V2 = 0,125.36/1000 = 0,0045

  2n1=0,0045  ---- n1=0,00225mol

  A massa molar do MeCl2 será : X+ 2.35,3 --- logo será (X + 71) g equivale a um mol. Então fazemos a última regra de três:

  (X+ 71) ----- 1 mol

  0,214 g ----- 0,00225 mol

  X=24,2 g/mol