Questão 1599847

• Banca: FUNRIO
• Órgão: UFRB
• Ano: 2015
• Provas: FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

A água oxigenada, normalmente comercializada em farmácias, na verdade é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (M= 34 g/mol), em cujo rótulo aparecem as indicações do tipo “10 volumes”, “20 volumes” etc. Assim, qual é a massa de peróxido de hidrogênio necessária para obtermos 1L de solução de água oxigenada a 10 volumes, sabendo que irá liberar, na sua decomposição, 10L de O₂, medidos nas CNTP.

• A. 30,30 g
• B. 15,20 g.
• C. 1,52 g.
• D. 3,03 g.
• E. 0,30 g.

Gabarito: A

Comentários

• Se a H202 é 10 volumes, logo 1 L libera 10 L de 02. Então: 

  O volume molar nas CNTP (1 atm e 273K) corresponde a 22,4 litros. Logo:

  1 mol ------- 22,4L

  X mol ------ 10 L de O2

  Então X = 0,44 mol

  Como segundo a equação de decomposição do 2 H202  ->  2 H20 + 1 02

  2 mol de H202 ------- 1 mol de O2

  X mol de H202 ------- 0,446 mol de 02

  X = 0,892 mol de H202

  0,892 mol de H202 * 34 g/mol = 30,35 g

• 2H2O2 --- 2H2O + O2

  CNTP=22,4L

  10 litros de O2 equivale a 1L de H2O2

  então:

  68----22,4L

  x------- 10L

  x=30,35.... fazendo estequiometria entre o peroxido e oxigênio