Questão 1640521

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: DPF
• Ano: 2013
• Provas: CESPE / CEBRASPE - 2013 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Cargo 6
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.; Transformações Químicas; Transformações Químicas e Energia; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Basicamente, existem dois tipos de pólvora: a pólvora negra e a pólvora sem fumo. Quase todas as armas de fogo modernas usam a pólvora sem fumo. A pólvora negra, classificada como explosivo, é composta por enxofre, carvão e nitrato de potássio. Entre as várias reações que ocorrem na explosão da pólvora negra, a mais simples está descrita pela seguinte equação química:

2KNO3(s) + S(s) + 3C(s) -> K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g).

Com base nessas informações, julgue o item seguinte.

A redução do nitrato, que consome três moles de elétrons por mol de NO3 – em meio ácido, gera o óxido nítrico, que é um agente complexante mais forte que o íon nitrato

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• NO3- + 2H+ + 2e- ---> NO2 - + H2O

  NO2 + 2H+ + e- --->NO + H2O (não tenho certeza mas seguindo o padrão deve ser essa a reação)

• NO3- +  3e- +  2H+ ----> NO + 2H2O

• como saber se um agente complexante é mais forte que o outro?

• NO3- +  3e- +  4H+ ----> NO + 2H2O

  Carga:0                               Carga:0

   

  ( 1-Balanceamento de átomos;2-Balanceamento de elétrons (oxidação e redução);3- Balancemaneto de cargas (adição de H+); 4- Balanceamento de massa (H2O); Soma das semi-reações)

• Também tive a mesma dúvida que a Paula.

  Avaliando um pouco mais as duas estruturas, acredito que a força do agente complexante deve ter relação com a basicidade da molécula, uma vez que, em complexos, o ligante é considerado uma base de Lewis.

  Comparando o íon nitrato com o óxido nítrico, percebe-se que o íon nitrato tem 3 formas de ressonância, tornando os elétrons não ligantes do Nitrogênio menos disponíveis para a ligação com o metal do complexo a ser formado. Já o óxido nítrico tem apenas 2 formas de ressonância, de forma que os elétrons não ligantes do Nitrogênio estão mais disponíveis para a ligação com o metal. Ou seja, o óxido nítrico é uma base mais forte que o íon nitrato, sendo assim um agente complexante mais forte.