SóProvas

ID
1746598
Banca
FGV
Órgão
FIOCRUZ
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma mistura constituída de 10 mL de solução 0,45 % de ácido oxálico e gotas de ácido sulfúrico foi aquecida e titulada com permanganato de potássio 0,1000N, até o aparecimento de coloração rósea persistente. O volume em mL de permanganato de potássio gasto na titulação é:

Alternativas
Comentários

  • H2C2O4 -----> 90 g/mol

     

    1 - TRANSFORMANDO % EM MASSA EM MOLARIDADE

     

     

    % = m1 / m2

     

    ( 0,45/100 ) =  m1 / 10

     

    m1 = 4,5 / 100

     

    m1 = 0,045g

     

    M = m / ( MM x V )

     

    M = 0,045 / ( 90 x 0,01 )

     

    M = 0,05 mol / L

     

     

     

    2 - CÁLCULO DO VOLUME GASTO NA TITULAÇÃO

     

     

    M1 x V1 = M2 x V2

     

    0,05 x 0,01 = 0,1 x V2

     

    V2 = 0,0005 / 0,1

     

    V2 = 0,005L 5 mL

     

     

    ALTERNATIVA B !!!!!!!!!!!!!

  • Oi, vim aqui pra deixar uma dica de um site para estudo de química com foco em concursos públicos. Baixe resumos de química grátis no site: http://quimicaparaconcursos.com e bons estudos!

  • São 2 H+ ionizáveis. Qual a relação estequiometrica de Permanganato para o ácido oxálico? Não seria 1 : 2?

  • A reação de neutralização descrita é a seguinte:

    2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 = 2 MnSO4 + K2SO4 + 10 CO2 + 8 H2O 

    0,45% de A.Ox. = 0,45 g em 100 mL, como são 10 mL de solução, a massa é de 0,045g A.Ox.

    0,045g/90g.mol-1 = 5.10^-3 mol de A.Ox.

    Pela estequiometria da reação:

    2---5

    x---5x10^-3 ------------------- x = 2.10^-3 mols de KMnO4 necessários.

    N = M.k, como se trata de um sal, o "k" para o permanganato é de 5, pois é o total de elétrons que o manganês recebe na reação.

    M = 0,1/5 = 0,02

    Cálculo do volume: M = mols/V

    V = 2x10^-3/0,02 = 0,1 = 100 mL

    Sem gabarito.