SóProvas

ID
2391145
Banca
COPESE - UFJF
Órgão
UFJF
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A aferição de soluções volumétricas é uma prática comum em laboratório. O hidróxido de sódio (NaOH) é um reagente padrão secundário, portanto, as soluções volumétricas preparadas a partir desse reagente devem ser aferidas. Durante a aferição em duplicata de uma solução 0,5 mol/L de NaOH frente o reagente biftalato de potássio (C8H5KO4), obteve-se os seguintes resultados:
12,80 mL de solução de NaOH foram consumidos na reação com 1,38 g de C8H5KO4.
9,35 mL de solução de NaOH foram consumidos na reação com 1,01 g de C8H5KO4.
Qual é o fator de correção médio da solução de NaoH 0,5 mol/L obtido na aferição?
Dados: Massa molar NaOH: 40,00 g/mol
Massa molar C8H5KO4: 204,22 g/mol
Pureza do C8H5KO4: 98% m/m

Alternativas
Comentários

  • Definir o número de mols de biftalato de potássio: 1,38/204,22 = 0,0067 só que a pureza dele é 98% então 0,0065 mol

    n biftalato = n base

    cv= cv

    0,0065= Cbase* 12,80 * 10^-3 L = 0,507 mol/L

    Mesmo processo para achar a segunda concentração da base que dará: 0,518 mol/L

    O exercício pediu a média do fator de correção, calcular os dois fatores então:

    C real = C teórica * Fator de correção

    0,507= 0,5 * Fc

    Fc 1 = 1,014

    0,518= 0,5 * Fc2

    Fc2 = 1,036

    A média é : (1,014 + 1,036)/ 2 ~ 1,029 resposta C 

     

     

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