Questão 3796288

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2011
• Provas: UNICENTRO - 2011 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.; Transformações Químicas

2NH₄NO₃(s) → 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(v)               ΔH^o = − 410,0kJ 

O nitrato de amônio NH₄NO₃(s) é utilizado na agricultura como fertilizante para promover o crescimento e a frutificação de plantas, entretanto é um explosivo potente que, ao se decompor, libera, rapidamente, um volume muito grande de gases de acordo com a equação termoquímica.

A partir dessas informações, dessa equação termoquímica e admitindo-se que os gases desprendidos na explosão são ideais, é correto afirmar:

• A. O nitrato de amônio é classificado como hidrogenossal.
• B. O volume de água líquida ocupado por 4,0mol dessa substância, a 27^o C e a 1,0atm, é 89,6L.
• C. A explosão do nitrato de amônio é um processo termoquímico endotérmico de decomposição.
• D. A quantidade de calor liberada, durante a explosão de 40,0g de nitrato de amônio, é igual a 100,0kJ.
• E. A pressão exercida na explosão de 80,0g de nitrato de amônio, em um recipiente fechado de 300,0mL, a 27^oC, é maior que 280,0atm.

Gabarito: E