Questão 630217

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: TERMOAÇU
• Ano: 2008
• Provas: CESGRANRIO - 2008 - TERMOAÇU - Técnico de Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

10,08g de um metal foram tratados com 200mL de solução 1mol/L de H₂SO₄ , levando à formação de um sulfato metálico. A neutralização do excesso de ácido consumiu 40mL de NaOH 1mol/L. Admitindo-se que a reação com o metal foi completa e que este estava puro, conclui-se que o metal em questão é o
(Dados: Massas molares em g/mol: H₂SO₄ = 98; NaOH = 40; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56; Zn = 65; Pb = 207)

• A. Mg
• B. Ca
• C. Zn
• D. Fe
• E. Pb

Gabarito: D

Comentários

• Calculando o excesso: 

  H2SO4 + 2 NaOH => Na2SO4 + 2 H2O

  1 mol/L de NaOH x 0,04 L = 0,04 mol de NaOH

  1 mol de NaOH .......... 2 mol de H2SO4

  0,04 mol de NaOH ..... X mol de H2SO4

  X = 0,02 mol de H2SO4

  0,02 mol de H2SO4/ 1 mol.L de H2SO4 = 0,02 L ou 20 mL

  Logo 180 mL foram usados na reação completa 

  Entao: 0,18 L x 1 mol/L de H2SO4 = 0,18 mol

  Subentendendo-se número de mols de H2SO4 é = número de mols do metal então:

  10,08/massa molar de cada metal = número de mols

  O único metal que apresenta 0,18 mols quando a massa 10,08 é divida pela massa molar é o Fe. 

   

   

   

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