Questão 678160

• Banca: UFMG
• Órgão: UFMG
• Ano: 2006
• Provas: UFMG - 2006 - UFMG - Vestibular - Prova 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas; Transformações Químicas e Energia; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

A reação de combustão do benzeno, C₆H₆ pode ser representada pela equação

                       2 C₆H₆ (l)  +  15 O₂ (g) → 12 CO₂ (g) + 6H₂O (l)  ΔH = -6,55 x 10³ kJ

Suponha que uma amostra, contendo 2 mols de benzeno e 30 mols de oxigênio, é submetida à combustão completa em um sistema fechado.

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, nesse caso, ao final da reação,

• A. a quantidade de calor liberado é maior se o H₂O estiver no estado gasoso.
• B. a quantidade máxima de calor liberado é de 6,55 x 10³ kJ.
• C. o número de moléculas no estado gasoso aumenta.
• D. o oxigênio, no interior do sistema, é totalmente consumido.

Gabarito: B

Comentários

• a) a quantidade de calor liberado é maior se oestiver no estado líquido.
  
  

  c) o número de moléculas no estado gasoso diminui, visto apenas pelo número de mols de gás carbônico, igual a 12.
  
  

  d) o oxigênio, no interior do sistema não é totalmente consumido.
  
  

  b) a quantidade máxima de calor liberado é de 6,55 x 10³kJ.
  
  

  Logo, a alternativa correta é a letra B.