Questão 1386190

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2014
• Provas: CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Operação Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Substâncias e suas propriedades; Transformações Químicas e Energia

A 60 mL de solução aquosa de SnCl₂ 0,10 mol/L juntamos 40 mL de solução FeCl₃ 0,80 mol/L e água suficiente para levar a solução a 500 mL. Considere que se trata de uma reação de oxirredução representada pela equação abaixo e que um dos reagentes está em excesso.

                           SnCl_2(aq) + 2 FeCl_3(aq) → SnCl_4(aq)+ 2 FeCl_2(aq)

Qual a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), da espécie Sn ⁴⁺ formada?

• A. 0,012
• B. 0,024
• C. 0,036
• D. 0,048
• E. 0,060

Gabarito: A

Comentários

• 1 - DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE MOLS DOS REAGENTES

   

  SnCl2

   

  n = M x V

   

  n = 0,1 x 0,06

   

  n = 0,006 mols

   

  FeCl3

   

  n = M x V

   

  n = 0,8 x 0,04

   

  n = 0,032 mols

   

  O REAGENTE LIMITANTE É O SnCl2 !!!

   

   

  2 - DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE MOLS DE SnCl4

   

   

  1 SnCl2(aq) + 2 FeCl3(aq) → 1 SnCl4(aq)+ 2 FeCl2(aq)

   

  1 mol de SnCl2   --------------- 1 mol de SnCl4

   

  0,006 mols de SnCl2 --------------  x

   

  x = 0,006 mols de SnCl4

   

   

  3 - MOLARIDADE DAS ESPÉCIES Sn^4+

   

  M = n / V

   

  M = 0,006 / 0,5

   

  M= 0,012 mol/L

   

   

  ALTERNATIVA A !!!!!!