SóProvas

ID
190528
Banca
FCC
Órgão
MPU
Ano
2007
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um experimento para determinar a taxa de reação da hidrólise do acetato de etila em meio básico, foram misturados 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de NaOH e 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de acetato de etila. Após 5 min foi retirada uma alíquota de 50 mL do meio reacional e misturada com 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico. Esta mistura foi titulada com uma solução de NaOH 0,1 mol/L e foram gastos 25 mL para neutralizá-la. Sabendo que a reação da hidrólise do acetato com NaOH ocorre na proporção molar de 1:1, determine a concentração de acetato de etila do meio reacional após 5 min.

Alternativas
Comentários

  • 1 - MOLARIDADE FINAL DA MISTURA DE NaOH e ACETATO DE ETILA

     

     

    M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

     

    0,5 x 0,2 + 0,5 x 0,2 = Mf x 1

     

    Mf = 0,2 mol/L

     

     

    2 - MOLARIDADE FINAL DA MISTURA DO SOLUÇÃO 1 COM HCl

     

     

    ​M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

     

    0,05 x 0,2 + 0,05 x 0,1 = Mf x 0,1

     

    Mf = 0,015 / 0,1

     

    Mf = 0,15 mol/L

     

     

    3 - MOLARIDADE FINAL DA SOLUÇÃO 2 APÓS A TITULAÇÃO COM NaOH

     

     

    ​M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

     

    0,15 x 0,1 + 0,1 x 0,025 = Mf x 0,35

     

    Mf = 0,0175 / 0,35

     

    Mf = 0,05 mol/L

     

     

    ALTERNATIVA B !!!!!!!!!!!!

     

     

  • Por que o volume final é 0,35?

  • Na última equação vai ficar: 0,15x0,1 + 0,1x0,025 = MFx0,125

    0,015 + 0,0025 = 0,125MF

    0,0175 = 0,125MF

    MF = 0,0175/0,125

    MF = 0,14

    Alguém me explica, por favor.

  • Tbm não entendi esse volume de 0,35. Pra mim seria 0,125.