Questão 2444779

• Banca: NC-UFPR
• Órgão: UFPR
• Ano: 2016
• Provas: NC-UFPR - 2016 - UFPR - Vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.; Transformações Químicas e Energia

A bauxita, constituída por uma mistura de óxidos, principalmente de alumínio (Al₂O₃) e ferro (Fe₂O₃ e Fe(OH)₃), é o principal minério utilizado para a produção de alumínio. Na purificação pelo processo Bayer, aproximadamente 3 toneladas de resíduo a ser descartado (lama vermelha) são produzidas a partir de 5 toneladas do minério. Com a alumina purificada, alumínio metálico é produzido por eletrólise ígnea.

Dados – M (g mol^-1 ): O = 16; Al = 27; Fe = 56.

A partir de 5 toneladas de minério, a quantidade (em toneladas) de alumínio metálico produzida por eletrólise ígnea é mais próxima de: 

• A. 1.
• B. 0,5.
• C. 0,2.
• D. 0,1.
• E. 0,05.

Gabarito: A

Comentários

• Errei, depois fui ver, acho que a grande sacada tava nessa remoção da lama vermelha, que no caso seria a remoção dos compostos de ferro...

  Aí era só calcular a massa do Al²O³:

  16x3 = 48g (oxigênio)

  27x2 = 54g (alumínio)

  Total = 102 g

  Aí já que 3 toneladas de resíduos de lama vermelha foram eliminados, sobrou 2 toneladas de Al²O³, era fazer regra de 3:

  102 g -- 54g de Al

  2 000 000 g -- x de Al:

  x = 1 005 823 g (aproximado)

  Pediu em toneladas então aproximadamente 1 tonelada.

  Fico p#!× quando erro uma dessas kk