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GAB: D !!
Sal básico (hidróxi-sal): apresenta dois ânions e um cátion. Exemplo:
Al(OH)2Cl2 - cloreto dibásico de alumínio
Dissociação eletrolítica: Al2+ OH2- Cl2-
Sal ácido (hidrogeno-sal): é formado por dois cátions e somente um ânion. Exemplo:
NaHCO3 - bicarbonato de sódio
Os íons responsáveis pela formação deste sal podem ser visualizados pela sua dissociação eletrolítica: Na+H+ CO32-
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humm deixe-me responder
Letra A - incorreta, óxidos são compostos binários formado por oxigênio e outro átomo eletronegativo, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo.
Letra B -incorreta, reações espontâneas tendem a ser exotérmicas, mas não necessariamente as são.
Letra C - incorreta, reações de neutralização caracteriza-se pela reação de um ácido com uma base e há transferência de prótons, formando sal e água. se houver neutralização total o resultado é solução neutra se não houver pode ser ácida ou básica.
Letra D - correta, sais podem produzir soluções aquosas ácidas, podemos analisar esse tipo de questão da seguinte maneira: primeiro verificar se o cátion do sal vem de base fraca (ex: NH4+Cl-) e o ânion de ácido forte (HCl), se isso se verifica o sal é ácido. lembrete: bases fracas que contém o cátion de um metal, pequeno e altamente carregados (ex: Fe3+, Cr3+, Al3+ etc) e bases fortes que contém metais da família IA e IIA.
Letra E - incorreta, soluções ácidas pH menor que 7
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Questão que serve como revisão. Vamos às alternativas.
Alternativa A: óxidos são caracterizados pela presença de oxigênio, e não de qualquer elemento eletronegativo. Alternativa incorreta.
Alternativa B: não necessariamente. As reações são espontâneas quando a energia livre da reação tiver uma variação negativa. Isso pode acontecer mesmo que a reação seja endotérmica. Entretanto, isso é assunto para as próximas aulas. Alternativa incorreta.
Alternativa C: as reações de neutralização são caracterizadas pela interação entre ácidos e bases. Tecnicamente, uma reação de neutralização não leva, necessariamente, a uma solução neutra. Alternativa incorreta.
Alternativa D: Corretíssimo! Sais derivados de bases fracas e ácidos fortes tendem a tornar soluções ácidas quando dissolvidos. Como exemplo, temos o NHNO. Esse é o nosso gabarito.
Alternativa E: ácidos produzem soluções aquosas com pH < 7, desde que seja a única substância que altera o pH nessa solução. Se colocássemos um sal em um meio básico, não necessariamente o pH resultante seria ácido, pois ainda dependeria das concentrações. Alternativa errada.
Gabarito: alternativa D.
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