Prova UNICENTRO - 2016 - UNICENTRO - Vestibular - Química

Questão 4203700

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2016
• Provas: UNICENTRO - 2016 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

A distribuição de elétrons em um átomo neutro pode ser feita pelo diagrama dos níveis de energia. Linus Pauling, Prêmio Nobel de Química e da Paz, imaginou um diagrama simplificado, para fazer as distribuições eletrônicas, em ordem crescente de energia, e representá-las pelas configurações eletrônicas de todos os elementos químicos da Tabela Periódica.

Utilizando-se do diagrama de Linus Pauling, os conhecimentos sobre o modelo atômico de níveis e subníveis de energia e considerando-se o elemento químico rênio, é correto afirmar:

• A. Os elétrons de maior energia são representados pela configuração eletrônica 4f¹⁴.
• B. O íon Re2+ é representado pela configuração eletrônica abreviada [Xe]6s² 5d⁵ 4f¹².
• C. A representação dos elétrons mais externos do rênio tem a configuração eletrónica 6s² .
• D. Os metais do grupo 7 do rênio recebem elétrons e adquirem estrutura atômica do gás nobre radônio, Rn.
• E. A distribuição eletrônica abreviada em níveis e subníveis de energia do rênio é representada pela configuração eletrônica [Xe]4f¹⁴5d⁵ 6s² .

Gabarito: C

Questão 4203703

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2016
• Provas: UNICENTRO - 2016 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

As configurações eletrônicas dos elementos químicos estão relacionadas com os períodos e as colunas da Tabela Periódica. No sentido horizontal, o número atômico aumenta uma unidade de uma coluna para outra, e, assim, a eletrosfera ganha um novo elétron de diferenciação. Desse modo, é possível escrever as configurações eletrónicas, ao longo dos períodos, com a entrada de sucessivos elétrons de diferenciação, no último subnível eletrônico de cada elemento químico e prever as tendências de propriedades físicas e químicas.

Considerando-se essas informações relacionadas às configurações dos elementos químicos, é correto afirmar:

• A. As configurações eletrônicas de cada elemento químico, em uma coluna, são iguais.
• B. A última camada eletrônica do átomo de tungstênio tem nível de energia igual a 6.
• C. O elemento químico de configuração eletrônica da última camada, representada por 4s² 4p⁴ , é o molibdênio.
• D. O elemento químico de configuração eletrônica da camada de valência, representada por 5s² 5p⁶ , tem propriedades físicas semelhantes às do elemento de configuração eletrônica 5s² 4d⁵ .
• E. Os elementos químicos de configuração eletrônica [Xe]6s¹ 4f¹⁴5d¹⁰ e [Xe]6s² 4f¹⁴5d¹⁰ possuem pontos de fusão e de ebulição próximos e reagem facilmente com o ácido nítrico concentrado.

Gabarito: B

Questão 4203706

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2016
• Provas: UNICENTRO - 2016 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

O material cerâmico supercondutor de alta temperatura, 95K, mais estudado, é um óxido de ítrio-bário-cobre, YBa₂Cu₃O₇. Embora promissor, oferece limitações, como a fragilidade. A supercondutividade é a perda de resistência à condutividade elétrica quando determinados materiais são resfriados a baixas temperaturas.

Considerando-se essas informações e com base nos conhecimentos sobre os conceitos de massa atômica, massa molecular e mol, é correto afirmar:

• A. A massa molar do supercondutor é 617gmol⁻¹ .
• B. A resistência do cobre à condução de corrente elétrica, a 25º C, é zero.
• C. A massa atômica de cobre, na molécula do supercondutor, é 192u.
• D. A quantidade de matéria de 1,0mol de material cerâmico contém 13mol de átomos.
• E. O número de átomos do ítrio em 1,0mol de cerâmica supercondutora é 89.

Gabarito: D

Questão 4203709

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2016
• Provas: UNICENTRO - 2016 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Atletas de várias modalidades esportivas, cada um com squeeze contendo bebida isotônica personalizada, lotaram os espaços de treinamento dias antes da abertura das competições Olímpicas da Trigésima Primeira Olimpíada, Rio-2016. A Vila Olímpica ganhava vida intensa. Simultaneamente, testes de detecção de perda de eletrólitos e de água eram realizados com objetivo de repor minerais através de isotônicos, distribuídos a cada atleta para assegurar o desempenho e a disposição durante as competições.

Considerando-se essas informações associadas aos conhecimentos das propriedades coligativas e admitindo-se que a pressão osmótica do sangue é, aproximadamente, 7,8atm, a 37° C, é correto afirmar:

• A. A solução aquosa obtida, misturando-se 1,0L de solução 0,075molL⁻¹ de NaCl com 1,0L de solução de igual concentração de KCl, é hipotônica em relação ao sangue.
• B. A concentração, em molL⁻¹ de cloreto de potássio em 1,0L de solução isotômica, é diferente da concentração de cloreto de sódio, nas mesmas condições de temperatura e pressão.
• C. A perda de sódio por um atleta, no período de 3h, é reposta pela ingestão de 200,0mL de solução de NaCl 0,154molL^{− 1} de pressão, aproximadamente, 7,8atm.
• D. A solução aquosa de KCl, preparada dissolvendo-se 0,35g desse sal em 250,0mL de água, é hipertômica em relação ao sangue.
• E. A massa de cloreto de sódio existente em 1,0L de solução isotômica é, aproximadamente, 18,0g.

Gabarito: A

Questão 4203712

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2016
• Provas: UNICENTRO - 2016 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

I. C(s) + O₂(g) → CO(g) ∆H° = − 110,0kJ

II. C(s) + O₂(g) → CO2(g) ∆H° = − 394,0kJ

III. CO(g) + O₂(g) → CO₂(g)

Os conversores catalíticos dos veículos automotores são dispositivos usados para reduzir as emissões nocivas de poluentes atmosféricos. Nas grandes cidades, a dispersão de gases tóxicos torna-se potencialmente grave para a população, principalmente idosa e infantil. Atualmente, o uso de sistemas de injeção eletrônica e de catalisadores, nos escapamentos diminuem o lançamento de poluentes para a atmosfera. Os catalisadores aceleram reações químicas que transformam poluentes, como o monóxido de carbono, CO(g), em dióxido de carbono, CO₂(g), menos prejudiciais à saúde.

Considerando-se essas informações e com base nos conhecimentos de química, é correto concluir:

• A. Os catalisadores reduzem a entalpia das reações químicas.
• B. A variação de entalpia da combustão do monóxido de carbono, representada pela equação química III, é 284,0kJ.
• C. Os catalisadores agem acelerando apenas a velocidade direta de reação química de um sistema em equilíbrio químico.
• D. O catalisador aumenta a energia do estado de transição e, consequentemente. a velocidade das reações químicas de redução de poluentes.
• E. Os catalisadores aumentam o rendimento de produtos menos prejudiciais à saúde, ao acelerar as reações químicas de transformação de poluentes.

Gabarito: B

Comentários

• Apesar de eu ter acertado, eu pediria a anulação da questão.

  A alternativa B estaria correta se estivesse escrita da seguinte forma:

  B) A variação de entalpia da combustão do monóxido de carbono, representada pela equação química III, é - 284,0kJ.

Questão 4203718

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2016
• Provas: UNICENTRO - 2016 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

H₂O(l) ⇌ H₂O(v) ∆H° = 43,7kJ/mol

Em um recipiente aberto, a água evapora até o fim, na temperatura e pressão ambiente. Entretanto, quando o recipiente é fechado, as moléculas de água são impedidas de escapar, ocorrendo, então, um equilíbrio de evaporação entre água líquida e vapor, a 25o°C e 1,0atm.

Uma análise dessas informações permite corretamente concluir:

• A. A diminuição de temperatura do sistema em equilíbrio promove o aumento da velocidade de escapamento de moléculas de água para a fase de vapor.
• B. O rendimento de vapor de água é alterado com modificações na concentração de água do sistema em equilíbrio.
• C. A partir do aumento de pressão sobre o sistema em equilíbrio, as moléculas de água absorvem calor e retornam à fase líquida.
• D. A variação de entalpia permanece constante, quando a água atinge a mudança de estado físico, no equilíbrio de evaporação.
• E. As moléculas de água, na fase de vapor, possuem energias cinéticas iguais.

Gabarito: D

Questão 4203721

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2016
• Provas: UNICENTRO - 2016 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Enquanto os valores das concentrações de H⁺ (aq) e de OH⁻ (aq) indicam o caráter ácido e básico de soluções aquosas expressas por potências negativas, o pH e o pOH identificam a acidez e a basicidade, de determinado meio aquoso por números positivos, de forma mais prática.

Assim, a concentração hidrogeniônica do suco de laranja é, aproximadamente, 1,0.10⁻⁴ molL⁻¹ , e o fluido gástrico apresenta pH igual a 2,0.

Levando-se em consideração essas informações sobre os critérios de acidez e basicamente, é correto afirmar:

• A. A concentração de OH⁻ (aq) no fluido gástrico é zero.
• B. O pOH do suco de laranja é igual, aproximadamente, a 10⁻⁴ .
• C. O pH de uma solução aquosa de ácido cresce com o aumento da acidez.
• D. A ingestão de suco de laranja em jejum causa aumento de acidez e do pH do fluido gástrico.
• E. O pH igual a 4 indica que o suco de laranja possui acidez menor que o do fluido gástrico.

Gabarito: E

Comentários

• Interpretação, apenas.

  O pH = 4 -> 0,001 mol de íons H3O +

  pH = 2 -> 0,01 mol de íons H3O+

  Ou seja, um pH = 2, comparado ao pH = 4, tem mais mols de íons que causam acidez.

  E

Questão 4203724

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2016
• Provas: UNICENTRO - 2016 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

KMnO₄(aq) + HCl(aq) → KCl(aq) + MnCl₂(aq) + Cl₂(g) + H₂O(l)

O balanceamento de equações químicas de oxirredução constitui ferramenta de grande utilidade na Química. O principal fundamento da técnica de balanceamento é o princípio de igualdade entre elétrons cedidos e recebidos, durante o processo de reação química.

Considerando-se essas informações e a aplicação do princípio de balanceamento de equação química, com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

• A. O ácido clorídrico é o agente oxidante na equação química.
• B. A razão em mols entre moléculas de cloro, Cl₂, e de permaganato de potássio é igual a 3:2.
• C. O número total de elétrons cedidos e recebidos durante a reação química representada é 5e⁻ .
• D. A soma dos coeficientes estequiométricos no primeiro membro é igual à soma no segundo membro da equação química.
• E. A 27°C e a 1,0atm são produzidos 61,5L de cloro na reação de 1,0mol de permaganato de potássio com ácido clorídrico.

Gabarito: E