Prova UNICENTRO - 2017 - UNICENTRO - Vestibular - Química

Questão 4204057

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2017
• Provas: UNICENTRO - 2017 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Considere a reação ácido-base balanceada: NaOH +HCl→NaCl + H2O

Supondo que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl e, levando-se em consideração a lei de conservação das massas de Lavoisier, quantos gramas de H₂O seriam produzidos nesta reação?

• A. 9g
• B. 18g
• C. 12g
• D. 36g
• E. 6g

Gabarito: B

Questão 4204060

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2017
• Provas: UNICENTRO - 2017 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr; Transformações Químicas

No experimento de Ernest Rutherford, uma fina lâmina de ouro foi bombardeada com partículas alfa provenientes do elemento polônio. Esta experiência revelou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, enquanto algumas sofriam desvios significativos em sua trajetória ou até mesmo eram totalmente repelidas. A conclusão a que Rutherford chegou foi que:

• A. O átomo não era uma esfera indivisível.
• B. A matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos.
• C. Elementos diferentes são constituídos por átomos com propriedades diferentes.
• D. O ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica.
• E. O núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa.

Gabarito: E

Questão 4204066

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2017
• Provas: UNICENTRO - 2017 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

A soda cáustica (NaOH) comercial é preparada a partir da reação entre carbonato de sódio e hidróxido de cálcio. Utilizando-se 318g de carbonato e admitindo-se que a reação é completa, a massa de soda produzida será:

(Dados: Na=23; O=16; Ca=40; H=1; C=12)

• A. 120 g
• B. 240 g
• C. 106 g
• D. 40 g
• E. 318 g

Gabarito: B

Questão 4204069

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2017
• Provas: UNICENTRO - 2017 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

A equação a seguir (não balanceada) representa a obtenção de ferro pela reação de hematita com carvão:

Fe₂O₃ + C →Fe + CO

(Dados: Massa molar do Fe2O3 = 160 g/mol; Massa molar do Fe = 56 g/mol) Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 560 kg de Fe?

• A. 1600 kg
• B. 560 kg
• C. 800 kg
• D. 280 kg
• E. 216 kg

Gabarito: C

Comentários

• Fe2O3 + 3 C --> 2 Fe + 3 CO

  160 -------- 2.56

  x ----------- 56.10^4

  2.56.x = 56.10^4.160

  x = 160.10^4 / 2

  x = 800.10³ g

  GABARITO: LETRA C

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Questão 4204072

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2017
• Provas: UNICENTRO - 2017 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Na classificação periódica, os elementos Sr (estrôncio, Z = 38), Cl (cloro, Z = 17) e Se (selênio Z = 34 ) são conhecidos, respectivamente, como sendo das famílias dos:

• A. Metais alcalino-terrosos, halogênios e calcogênios.
• B. Metais alcalinos, metais alcalino-terrosos e calcogênios.
• C. Halogênios, calcogênios e metais alcalino-terrosos.
• D. Metais alcalinos, halogênios e calcogênios.
• E. Halogênios, calcogênios e gases nobres.

Gabarito: A

Comentários

• Configuração eletrônica dos citados

  Estrôncio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

  Cloro: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

  Selênio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

  Percebemos que o estrôncio termina em s2, no nível 5. Configura-se como um átomo pertencente à família dos metais alcalinos-terrosos.

  Ainda em análise, verifica-se que o Cloro tem 7 elétrons na sua camada mais externa, configurando-se um átomo pertencente ao grupo dos halogênios.

  Selênio: verifica-se que no último nível há 6 elétrons, configurando-se um átomo do grupo dos calcogênios.

  A

  EsPCEx 2022

Questão 4204075

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2017
• Provas: UNICENTRO - 2017 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.; Transformações Químicas

Em um recipiente fechado de 2 L de capacidade, encontram-se 10,8 g de H2O, 12 g de H2 e 9,6 g de O2 em equilíbrio e a 300ºC. Qual o valor da constante do equilíbrio em termos de pressão (Kp) desse sistema?

(Dados: Massas molares: H2O = 18g/mol; H2 = 2g/mol e O2 = 32g/mol; constante geral dos gases (0,082atm.L/mol.K).

2H₂(g) + O₂(g)→ 2H₂O(v)

• A. 0,014 atm^-1
• B. 0,0014 atm^-1
• C. 0,14 atm^-1
• D. 1,4 atm^-1
• E. 0,00014 atm^-1

Gabarito: B

Questão 4204078

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2017
• Provas: UNICENTRO - 2017 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.; Transformações Químicas e Energia

– Considere a afirmação: “Um dos processos de estabilização de um núcleo com excesso de energia é o da emissão de um grupo de partículas positivas, constituídas por dois prótons e dois nêutrons, e da energia a elas associada.”

Tal afirmação é referente a:

• A. Partículas beta
• B. Pósitrons
• C. Elétrons
• D. Radiação gama
• E. Partículas alfa

Gabarito: E

Questão 4204081

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2017
• Provas: UNICENTRO - 2017 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.; Química Orgânica

Em 1828, o químico alemão Friedrich Wöhler, que trabalhou com Berzelius, sintetizou, de forma acidental, um composto orgânico chamado ureia, comumente encontrado na urina e sangue. A reação feita por Wöhler pode ser representada pela equação química:

NH₄CNO+calor→(NH₂)₂CO

Baseado no experimento de Wöhler, é correto afirmar que a definição atual de química orgânica é:

• A. A química que estuda as substâncias originadas de organismos animais ou vegetais.
• B. A química que estuda a maior parte dos compostos de carbono.
• C. A química dos complexos metálicos, sais, ácidos e seus derivados.
• D. A química que estuda as partículas elementares (prótons, nêutrons e elétrons).
• E. Nenhuma das alternativas anteriores é a correta.

Gabarito: B

Comentários

• A química orgânica é o ramo da química destinado ao estudo dos compostos que contêm carbono (compostos formados principalmente por carbonos), chamados compostos orgânicos.

  Letra: B