Prova UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1

Questão 3792157

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2010
• Provas: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

O vanádio é utilizado na composição de aços para dar resistência e ductibilidade na fabricação de molas e ferramentas de corte rápido.

Em relação a esse elemento químico, é correto afirmar:

• A. Forma íon de estado oxidação (III), representado pela configuração eletrônica [Ar]4s² .
  
• B. Apresenta configuração eletrônica dos elétrons mais externos representada por 4s² .
• C. Possui maior ponto de fusão e maior densidade em relação aos elementos químicos de seu grupo periódico.
• D. É usado na fabricação de chapas de alta resistência mecânica em razão de grande ductibilidade que possui.
  
• E. Forma íon V²⁺, cujo raio iônico é maior do que seu raio covalente.
  

Gabarito: B

Questão 3792160

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2010
• Provas: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Substâncias e suas propriedades

Dentre os modelos de ligações químicas utilizados para determinar a forma geométrica de uma molécula, está o de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.

A partir da aplicação dos princípios desse modelo, na determinação da estrutura molecular, é correto afirmar:

• A. A estrutura do íon NH⁺₄ é piramidal.
• B. A molécula de cloro metano, CH₃Cl, é apolar.
• C. O momento de dipolo da molécula de BeF₂ é diferente de zero.
• D. A forma geométrica do fluoreto de xenônio, XeF₄, é quadrado plano.
• E. Os ângulos de ligação entre o átomo de enxofre e os de oxigênio, no trióxido de enxofre, SO₃, são iguais a 90ºC.
  

Gabarito: D

Questão 3792163

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2010
• Provas: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

À medida que o CO₂(g) sai de um extintor de incêndio, forma uma nuvem branca que o acompanha e cobre o fogo, impedindo que ele se propague.

A análise dessas informações permite corretamente concluir que o CO₂(g)

• A. é um gás de cor branca.
• B. é menos denso que o ar e envolve todo o material incandescente.
• C. se resfria e condensa o vapor de água da atmosfera, ao sair do extintor de incêndio.
• D. apaga o fogo porque possui temperatura inferior a de combustão do material inflamável.
• E. reage com o oxigênio do ar, consumindo-o e, por isso, apaga o fogo.

Gabarito: C

Questão 3792169

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2010
• Provas: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Representação das transformações químicas; Substâncias e suas propriedades

Na rede cristalina dos sais, geralmente a água de hidratação está associada ao cátion e ao ânion do sal.

Os exemplos mais comuns incluem o cloreto de ferro (III) hexaidratado, Fe(H₂O)₆³⁺ Cl^-₃, o sulfato de cobre (II) pentaidratado Cu(H₂O)₄²⁺ SO₄(H₂O)^2-

^{Considerando-se essas informações sobre os sais hidratados, é correto afirmar.}

• A. A água de hidratação está 40%, em quantidade de matéria, associada ao cátion Cu²⁺ em um mol de sulfato de cobre (II) pentaidratado.
  
• B. As interações das moléculas de água com os cátions dos sais cristalinos são do tipo ligação de hidrogênio.
  
• C. A percentagem, em massa, de água de hidratação no cloreto de ferro (III) hexaidratado é 60%.
  
• D. A água de hidratação não altera a intensidade da carga elétrica do cátion e do ânion no sal hidratado.
  
• E. O número de moléculas de água existente em 1,0mol de sulfato de cobre (II) pentaidratado é 5.
  

Gabarito: D

Questão 3792172

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2010
• Provas: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Energias Químicas no Cotidiano; Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Pesquisadores estão transformando restos de biomassa em briquetes e pellets, combustível granulado resultante do aproveitamento de resíduos de madeira que podem ser utilizados em pizzaria, churrascaria e também exportados para países de clima frio que utilizam óleo diesel e carvão mineral na calefação.

Uma análise da utilização de restos de biomassa como combustível em substituição ao óleo diesel e ao carvão mineral permite afirmar:

• A. A utilização de resíduos de madeira como combustível constitui processo sustentável de produção de energia.
  
• B. O óleo diesel só é utilizado como combustível se for isento de enxofre porque, nessa circunstância, é usado como fonte de energia renovável.
  
• C. A fumaça que se desprende na combustão de lenha, utilizada em pizzarias e churrascarias, está livre de produtos nocivos à saúde.
  
• D. Os restos de biomassa transformados em briquetes e pellets seriam melhor aproveitados se fossem enterrados e decompostos de forma anaeróbica.
  
• E. A substituição de óleo diesel e de carvão mineral por biomassa não é recomendável em razão da poluição gerada pela emissão de CO₂(g) no processo de combustão desses materiais.
  

Gabarito: A

Questão 3792181

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2010
• Provas: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) +O₂(g)           velocidade = k [N₂O₅] 

Os expoentes na lei da velocidade de uma reação química, denominados ordem de reação, indicam como a velocidade é afetada pela concentração de cada reagente.

Assim, a partir dessas informações, da equação química de decomposição de N₂O₅(g) e da expressão da velocidade dessa reação, é correto afirmar:

• A. Ao se dobrar a concentração de N₂O₅(g), a velocidade de decomposição desse óxido é quadruplicada. 
• B. A reação de decomposição de N₂O₅(g) ocorre a partir da colisão entre quatro moléculas desse gás.
• C. A unidade da constante de velocidade para a decomposição N₂O₅(g) é s⁻¹ .
• D. A reação de decomposição de N₂O₅(g) não é afetada pela temperatura.
• E. A ordem da reação de decomposição de N₂O₅ é dois.

Gabarito: C

Questão 3792184

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2010
• Provas: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

N₂O₄(g) ⇋ 2NO₂(g) ΔH^o = 58,0 kJ

De acordo com o princípio de Le Chatelier, se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação de temperatura, pressão ou concentração de seus componentes, o sistema deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma que neutralize o efeito do distúrbio.

A partir da aplicação do princípio de Le Chatelier ao sistema em equilíbrio químico, representado pela equação termoquímica, é correto afirmar:

• A. A diminuição da temperatura da reação representada provoca o aumento da concentração de NO₂(g) no novo estado de equilíbrio químico.
  
• B. A adição de N₂O₄(g) ao sistema implica diminuição momentânea de velocidade da reação, representada, no sentido da esquerda para a direita. 
  
• C. A remoção de NO₂(g) do sistema provoca o deslocamento do sentido da reação representada para a esquerda.
  
• D. O aumento da pressão sobre o sistema implica aumento da pressão parcial de N₂O₄ no equilíbrio químico
  
• E. O aumento do volume do sistema provoca a diminuição do rendimento de NO₂(g).
  

Gabarito: D

Questão 3792187

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2010
• Provas: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

I. Zn^o (s) ⇋ Zn²⁺(aq) + 2e^– 

II. Cu²⁺(aq) + 2e^– ⇋ Cu^o (s)

As semiequações representam as semirreações químicas que ocorrem na pilha de Daniel, na qual os eletrodos de zinco e de cobre estão mergulhados nas respectivas soluções de seus sais, e separados por uma ponte salina de porcelana porosa, embebida de uma solução de KCl(aq).

Considerando-se a pilha de Daniel referida no texto, é correto afirmar:

• A. Os íons K⁺(aq) e Cl^–(aq) se movimentam pela ponte salina no sentido do fluxo de elétrons.
  
• B. A solução contendo íons Cu²⁺(aq) se torna azul intenso com o funcionamento da pilha.
• C. O eletrodo de zinco é desgastado durante o funcionamento da pilha. 
• D. O fluxo de elétrons se desloca do cátodo para o ânodo.
• E. O cobre é oxidado no cátodo da pilha.

Gabarito: C

Questão 3792193

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2010
• Provas: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.; Polímeros - Plásticos e Borrachas; Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.; Química Orgânica; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

CH₂ = CHCl

Cloreto de vinil

O cloreto de vinil, gás tóxico cancerígeno, é usado na fabricação do policloreto de vinil, um polímero utilizado na produção de tubos e de conexões empregados na construção civil. A concentração limite permitida desse gás na atmosfera é 2,0 x 10⁻⁶ g.L⁻¹ , nas proximidades de uma indústria química produtora dessa substância.

A partir dessas informações, é correto afirmar:

• A. A massa molecular do cloreto de vinil é 75,0g.mol⁻¹ .
• B. A fórmula mínima do cloreto de vinil é representado por CHCl.
• C. A quantidade de matéria limite de cloreto de vinil em cada litro de ar é 2,7x10⁻⁶ mol.
• D. O cloreto de vinil na presença de água se dissocia e forma os íons Cl^– (aq) e CH₂ = CH^-(aq).
• E. O polímero utilizado na fabricação de tubos e conexões é representado pela fórmula   

Gabarito: E