Um elevador de 500 kg deve subir uma carga de 2,5 toneladas a uma altura de 20 metros, em um tempo inferior a 25 segundos.
Qual deve ser a potência média mínima do motor do elevador, em watts?
Considere g = 10 m/s2
Uma bola de isopor de volume 100 cm3 se encontra totalmente submersa em uma caixa d’água, presa ao fundo por um fio ideal.
Qual é a força de tensão no fio, em newtons?
Considere:
ρágua = 1000 kg/m3
, ρisopor = 20 kg/m3
, g = 10 m/s2
Um pedaço de metal de 100 g consome 470 cal para ser
aquecido de 20 °C a 70 °C.
O calor específico deste metal, em cal/g °C, vale:
Uma caixa de massa m1 =1,0 kg está apoiada sobre uma caixa de massa m2 =2,0 kg, que se encontra sobre uma superfície horizontal sem atrito. Existe atrito entre as duas caixas. Uma força F horizontal constante é aplicada sobre a caixa de baixo, que entra em movimento com aceleração de 2,0 m/s2 . Observa-se que a caixa de cima não se move em relação à caixa de baixo.
O módulo da força F, em newtons, é:
Uma bola é lançada com velocidade horizontal de 2,5 m/s do alto de um edifício e alcança o solo a 5,0 m da base do mesmo.
Despreze efeitos de resistência do ar e indique, em metros, a altura do edifício.
Considere: g = 10 m/s2
Um gás ideal sofre uma compressão isobárica tal que seu volume se reduz a 2/3 do inicial.
Se a temperatura inicial do gás era de 150 °C, a temperatura final, em °C, é:
Um elemento químico, representativo, cujos átomos possuem, em seu último nível, a configuração eletrônica 4s2 4p3 está localizado na tabela periódica dos elementos nos seguintes grupo e período, respectivamente:
Nas equações abaixo, representadas na forma simplificada,
há espécies ionizadas (não mostradas nessa forma)
que participam das reações enquanto outras não:
I. KCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)
II. FeCl3(aq) + SnCl2(aq) → FeCl2(aq) + SnCl4(aq)
III. Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)
Nessas equações, os símbolos (aq), (s) e (l) representam,
respectivamente, “espécies químicas dissolvidas em
água", “espécies químicas no estado sólido" e “espécies
químicas no estado líquido".
É correto afirmar que, na reação indicada, são íons espectadores
Ao se misturarem 100 mL de solução aquosa 0,100 mol L-1 de ácido propanoico (Ka = 1,3 x 10-5 ) com 50 mL de solução aquosa da base forte NaOH (0,100 mol L-1 ), tem-se uma solução
Assumindo que uma amostra de gás oxigênio puro,
encerrada em um frasco, se comporta idealmente, o valor
mais próximo da densidade, em gL-1
, desse gás a 273 K e
1,0 atm é:
Considere: R = 0,082 atm L mol-1
K-1
M(O2) = 32 g mol-1
A um volume de 1,0 L de efluente industrial contendo íons
Cu2+, adicionou-se excesso de sulfeto de amônio para
precipitar todo o cobre dissolvido na amostra na forma de
CuS. Ao se recolher o precipitado e secá-lo, constatou-se
que a massa era 2,40 g. A concentração, em mol L-1
, que
mais se aproxima da de Cu2+ no efluente é:
Considere: M(Cu) = 63,5 g mol-1
M(S) = 32 g mol-1
Considere as seguintes afirmações a respeito da acidez e
da basicidade dos compostos orgânicos citados.
I. Metilamina (CH3NH2) possui caráter básico, pois o
par de elétrons livres do átomo de nitrogênio pode
receber próton dando origem a uma ligação.
II. Metilamina (CH3NH2) possui caráter básico, pois um
dos átomos de hidrogênio ligados ao átomo de nitrogênio
pode ser doado facilmente.
III. Fenol (C6H5OH) possui um caráter ácido fraco, mas
ainda assim ele pode doar íon H+ quando reage, por
exemplo, com uma base forte.
É correto APENAS o que se afirma em
A um balão volumétrico de 250,00 mL foram adicionados 50,00 mL de solução aquosa de KMnO4 0,10 mol L-1 e 50,00 mL de solução aquosa de NaMnO4 0,20 mol L-1 .
A seguir avolumou-se com água destilada até a marca de referência 250,00 mL seguido de homogeneização da mistura. Levando em conta a dissociação iônica total dos sais no balão, a concentração da espécie iônica permanganato, em quantidade de matéria (mol L-1 ), é igual a: