Considere uma reação química hipotética representada pela equação X→ Produtos. São feitas as seguintes proposições relativas a essa reação:
NO2(g) ⇌ 1/2 N2(g) + O2(g) K3
É de 0,76 V a força eletromotriz padrão, E°, de uma célula eletroquímica, conforme a reação
Zn(s) + 2H+ (aq) → Zn2+ (aq) + H2 (g).
Dois béqueres, denominados "X" e "Y", encontram-se dentro de um recipiente hermeticamente fechado, à pressão de 1 bar e temperatura de 298 K. O béquer “X” contém 100 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio cuja concentração é 0,3mol L−1. O béquer “Y” contém 100 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio cuja concentração é 0,1mol L−1. Se o recipiente for mantido fechado e em repouso até alcançar o equilíbrio termodinâmico, assinale o volume final (em mL) da solução no béquer “Y”:
São feitas as seguintes comparações sobre as capacidades caloríficas de diferentes substâncias puras, todas à temperatura ambiente:
I. A capacidade calorífica da água é menor que a do peróxido de hidrogênio.
II. A capacidade calorífica do bromo é menor que a do tetracloreto de carbono.
III. A capacidade calorífica do metanol é menor que a do mercúrio.
Assinale a opção que apresenta(s) comparação(ões) CORRETA(S).
Considere a reação química representada pela equação NH3 + BF3 → H3NBF3 . Pode-se afirmar que o BF3 age