Prova COPEVE-UFAL - 2013 - UNEAL - Vestibular - Química

Questão 873790

• Banca: COPEVE-UFAL
• Órgão: UNEAL
• Ano: 2013
• Provas: COPEVE-UFAL - 2013 - UNEAL - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr; Transformações Químicas

Um dos experimentos conduzidos pela equipe de Rutherford revolucionou o modo como os físicos da época passaram a imaginar o átomo. Ele consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro para estudo de deflexões (desvios) de partículas alfa. De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, dadas as afirmativas seguintes,

I. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo e é no núcleo onde são encontrados os prótons e nêutrons.

II. O átomo é uma esfera de carga positiva na qual estariam incrustados os elétrons de carga negativa.

III. A matéria é constituída de átomos que são partículas indivisíveis e indestrutíveis.

IV. O átomo é constituído por duas regiões distintas: um núcleo denso, muito pequeno, e uma região de volume muito grande, ocupada pelos elétrons, a eletrosfera.

verifica-se que estão corretas

• A. I, II, III e IV.
• B. II e IV, apenas.
• C. II e III, apenas.
• D. I, III e IV, apenas.
• E. I e IV, apenas.

Gabarito: E

Comentários

• Resposta E

  ---------------------------------

  O modelo atômico de Rutherford sugeriu então, um átomo com órbitas circulares dos elétrons em volta do núcleo. Comparou o átomo com o Sistema Solar, onde os elétrons seriam os planetas e o núcleo seria o Sol.
   

  http://www.soq.com.br/conteudos/em/modelosatomicos/p3.php

• Existe um pequeno deslize na questão. Na alternativa 1, ele fala que de acordo com o modelo de RUTHERFORD protons e neutrons estáriam no nucleo. Rutherford nao sabia que existia neutrons. Esse conhecimento veio com Chedwick, duas decadas depois.

• Rutheford NUNCA falou de NÊUTRONS. De fato, é bem verdade que ele poderia imaginar a presença de "algo" que neutralizasse o núcleo, mas não citou a presença de nêutrons.

   

• Rutherford não descobriu nêutron,essa descoberta coube a Chadwick. Apenas a alternativa IV é a verdadeira.

Questão 873793

• Banca: COPEVE-UFAL
• Órgão: UNEAL
• Ano: 2013
• Provas: COPEVE-UFAL - 2013 - UNEAL - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Objetos de prata podem com o tempo ficar escurecidos, pois os átomos de prata podem reagir com derivados do enxofre como, por exemplo, os que se fazem presentes em alimentos ou no ar atmosférico, resultando na formação de uma película escura de sulfeto de prata (Ag2S). Uma forma simples de limpar objetos de prata escurecidos é deixar esses objetos mergulhados, por um tempo, em uma solução de bicarbonato de sódio num recipiente de alumínio. Em razão desse contato pode-se observar que os objetos de prata voltam a brilhar. Em relação a esse procedimento, dadas as afirmações a seguir,

I. As reações envolvidas nesse processo são de óxido-redução.

II. O escurecimento do objeto de prata se deve a prata na sua forma oxidada.

III. A prata volta a brilhar porque sofre uma reação de oxidação e volta para a sua forma metálica (Ag).

IV. A prata volta a brilhar porque sofre uma reação de redução e volta para a sua forma metálica (Ag).

V. O alumínio é extremamente necessário, pois participa da reação que envolve transferência de elétrons.

verifica-se que estão corretos apenas

• A. I, II e III.
• B. I, II, III e V.
• C. I, II, IV e V.
• D. III, IV e V.
• E. II, III e V.

Gabarito: C

Questão 873796

• Banca: COPEVE-UFAL
• Órgão: UNEAL
• Ano: 2013
• Provas: COPEVE-UFAL - 2013 - UNEAL - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

A vitamina C (C₂₀H₃₀O) é nutriente para várias reações metabólicas. É um antioxidante, ou seja, tem capacidade de proteger o organismo contra os danos causados pelos radicais livres. O teor de vitamina C em uma caixa de 1,0 litro de suco de laranja foi determinado como sendo 50 mg. Qual a concentração de vitamina C no suco em mol.L^-1 ?

• A. 1,75.10^-4
• B. 1,75.10 ^-2
• C. 1,75.10^-3
• D. 1,75.10^-1
• E. 1,75.10^-5

Gabarito: A

Comentários

• a) 1,75.10-4
  

  
  

  C20H30O = MM 286!

  50.10-3 / 286 = 1,746.10-4

  
  

  Obs... não esquecer de passar os 50 mg para gramas!

Questão 873805

• Banca: COPEVE-UFAL
• Órgão: UNEAL
• Ano: 2013
• Provas: COPEVE-UFAL - 2013 - UNEAL - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Química Orgânica

Supondo um alcano, C_nH_2n+1—H, representado por R—H, os compostos orgânicos dele derivados, podem ser correspondentemente, R’CHO, R’CONH₂, R—OR’, R’CO₂R, R’CO₂H, (sendo R’ = R ou R’ ≠ R). As classes de substâncias são, respectivamente,

• A. Aldeído, Amina, Éter, Éster, Ácido.
• B. Aldeído, Amida, Éster, Éter, Ácido.
• C. Ácido, Amina, Éster, Éter, Aldeído.
• D. Ácido, Amida, Éter, Éster, Aldeído.
• E. Aldeído, Amida, Éter, Éster, Ácido.

Gabarito: E

Comentários

• e) Aldeído, Amida, Éter, Éster, Ácido
  

Questão 873808

• Banca: COPEVE-UFAL
• Órgão: UNEAL
• Ano: 2013
• Provas: COPEVE-UFAL - 2013 - UNEAL - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.; Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.; Química Orgânica

Alcanos, alquenos, alquinos são compostos constituídos somente de carbono e hidrogênio e, por esse motivo, denominados Hidrocarbonetos. Alcanos são também identificados como hidrocarbonetos saturados, os outros dois diferenciando-se pelo surgimento de insaturação. Tendo isso em vista, é possível deduzir que

• A. alquenos e alquinos são identificados como hidrocarbonetos insaturados.
• B. há outros hidrocarbonetos, além desses, também insaturados.
• C. alcanos são compostos muito reativos frente a ácidos e bases fortes como ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, respectivamente.
• D. alcanos não reagem com a água.
• E. a ação do fogo em alcanos é sempre acompanhada de fuligem.

Gabarito: A

Questão 873814

• Banca: COPEVE-UFAL
• Órgão: UNEAL
• Ano: 2013
• Provas: COPEVE-UFAL - 2013 - UNEAL - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Substâncias e suas propriedades

O metanal, mais conhecido como formol ou formaldeído, em solução aquosa a 37%, é um composto líquido claro com várias aplicações, sendo usado normalmente como preservativo, desinfetante e antisséptico. É usado para embalsamar peças de cadáveres e para preservar tecidos animais, mas é útil também na confecção de seda artificial, celulose, tintas e corantes, dentre outros. Em concentrações de 20 ppm (partes por milhão) no ar causa rapidamente irritação nos olhos. Sabendo que sua fórmula molecular é CH₂O, qual o tipo de ligação química presente em sua molécula?

• A. Ligação iônica
• B. Ligação metálica
• C. Ligação covalente
• D. Ligação de hidrogênio
• E. Ligação apolar

Gabarito: C

Questão 873817

• Banca: COPEVE-UFAL
• Órgão: UNEAL
• Ano: 2013
• Provas: COPEVE-UFAL - 2013 - UNEAL - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.; Substâncias e suas propriedades

“O sabor e o aroma característicos do café vêm das substâncias que se dissolvem na água quente. Quando separamos essas substâncias do pó do café e evaporamos a água, por processo industrial, temos o café solúvel.” Com base nesse texto, dadas as afirmações abaixo,

I. O cafezinho servido em lanchonetes é um sistema homogêneo.

II. O cafezinho servido em lanchonetes é um sistema heterogêneo.

III. Para separarmos as substâncias solúveis do pó de café realizamos uma extração por solvente seguida de uma filtração.

IV. O café solúvel é uma substância pura.

verifica-se que estão corretas

• A. I, II, III e IV.
• B. II e IV, apenas.
• C. II e III, apenas.
• D. I, III e IV, apenas.
• E. I e III, apenas.

Gabarito: E

Questão 873820

• Banca: COPEVE-UFAL
• Órgão: UNEAL
• Ano: 2013
• Provas: COPEVE-UFAL - 2013 - UNEAL - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias e suas propriedades

A umidade no ar, a água em um lago e o gelo nas geleiras são todos formas da mesma substância, H₂O. Todas elas têm as mesmas propriedades químicas; entretanto, suas propriedades físicas diferem muito porque dependem de seu estado físico. Com relação às propriedades dos líquidos e sólidos, dadas as afirmativas seguintes,

I. As propriedades físicas de líquidos e sólidos moleculares são relativas, em grande parte, às forças intermoleculares.

II. A viscosidade diminui com o aumento da temperatura.

III. A dilatação de um corpo pelo aumento de temperatura é consequência do aumento da agitação das partículas do corpo.

IV. Líquidos mais voláteis têm maior pressão de vapor.

verifica-se que estão corretas

• A. II e IV, apenas.
• B. I, II, III e IV.
• C. II e III, apenas.
• D. I, II e IV, apenas.
• E. I, III e IV, apenas.

Gabarito: B

Questão 873823

• Banca: COPEVE-UFAL
• Órgão: UNEAL
• Ano: 2013
• Provas: COPEVE-UFAL - 2013 - UNEAL - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.; Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.; Química Orgânica

Metano, Etano, Propano e Butano são nomes adotados pela União Internacional de Química Pura e Aplicada para os quatro primeiros alcanos; esses nomes não obedecem à mesma regra de obtenção dos nomes dos a eles superiores, qual seja, numeral grego referente ao número de átomos de carbono adicionado, como prefixo, ao sufixo ano (oriundo de alcano). Essa regra é violada algumas vezes, a primeira delas quando da formação do nome do alcano com nove carbonos (ennea, grego, é substituído por nona, latino). Assim, os seis seguintes aos inicialmente citados, C₅H₁₂, C₆H₁₄, C₇H₁₆, C₈H₁₈, C₉H₂₀, C₁₀H₂₂, são

• A. Hexano, Heptano, Nonano, Pentano, Decano, Octano.
• B. Decano, Nonano, Octano, Heptano, Hexano, Pentano.
• C. Pentano, Hexano, Heptano, Octano, Nonano, Decano.
• D. Pentano, Hexano, Heptano, Octano, Eneano, Decano.
• E. Pentano, Heptano, Hexano, Nonano, Octano, Decano.

Gabarito: C

Questão 873826

• Banca: COPEVE-UFAL
• Órgão: UNEAL
• Ano: 2013
• Provas: COPEVE-UFAL - 2013 - UNEAL - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

O estômago humano produz uma secreção formada pelo ácido clorídrico, enzimas, sais e muco. Ela mantém o pH do estômago entre 0,9 e 2 e proporciona uma melhor degradação dos alimentos ingeridos, para que se possa absorver os nutrientes. Quando essa produção de ácido se descontrola, sente-se o que se conhece por azia, que pode ser facilmente aliviada com a ingestão de bases, como hidróxido de magnésio (leite de magnésia) ou bicarbonato de sódio. Sobre o HCl e as bases mencionadas, é correto afirmar que

• A. a fórmula do hidróxido de magnésio é MgOH.
• B. a reação que ocorre entre o HCl e o leite de magnésia é uma reação de neutralização total.
• C. o bicarbonato de sódio, no uso citado, tem caráter ácido.
• D. a fórmula do bicarbonato de sódio é Na₂CO₃.
• E. a reação que ocorre entre o HCl e o leite de magnésia é uma reação de hidrólise.

Gabarito: B

Questão 873832

• Banca: COPEVE-UFAL
• Órgão: UNEAL
• Ano: 2013
• Provas: COPEVE-UFAL - 2013 - UNEAL - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

O gás oxigênio é essencial para respiração celular e indispensável à vida; faz parte da medicina em todos os níveis, desde primeiros socorros até cirurgias de alta complexidade. Sabendo que o estado de um gás é caracterizado por suas condições de temperatura, pressão e volume, e considerando o oxigênio como um gás de comportamento ideal, qual deve ser a temperatura de certa quantidade desse gás, inicialmente a 250 K, para que volume e pressão dupliquem?

• A. 250 K
• B. 500 K
• C. 125 K
• D. 1000 K
• E. 750 K

Gabarito: D

Questão 873835

• Banca: COPEVE-UFAL
• Órgão: UNEAL
• Ano: 2013
• Provas: COPEVE-UFAL - 2013 - UNEAL - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Alcanos constituem uma série homóloga de fórmula geral C_nH_{2n +2}, com algumas propriedades físicas variando de homólogo para homólogo (dois homólogos diferem mutuamente de CH ₂). Duas dessas propriedades físicas, ponto de ebulição e densidade, crescem com a série homóloga. É adequado afirmar que de Propano [CH₃CH₂CH ₃] até Hexano [CH₃(CH₂)₄CH₃]

• A. densidades e pontos de ebulição decrescem.
• B. densidades decrescem e pontos de ebulição crescem.
• C. densidades crescem e pontos de ebulição decrescem.
• D. densidades e pontos de ebulição crescem.
• E. não ocorre variação em ambas as propriedades.

Gabarito: D